一道热力学题？

no与o 2 按化学计量比混合进入反应器进行氧化反应， ，气体进反应器的温度为298k , 出反应器的温度为348k ， 该反应的热化学方程式为;2no+o 2 →2no 2 +113kj/mol .348k时no 2 的平均热容为40j/(mol.k)( 以298k 为基准）。100mol de no 完全氧化与外界交换的热量为（） 答案为b , a 吸热5450kj , b 放热5450kj , c 吸热5850kj , d 放热5850kj 根据答案推测，应该是这么计算的， ： 100*113-40*100*（348-298）*10 -3 =5450，但是不知道原因.请高人解释， 我觉得应该是c .

100/2*113-40*100*（348-298）*10-3=5450是正解啊 放热反应，环境交换的热等于反应放出的热量减去是生成物升温吸收的热量，另外100mol的no再进行计算用到113时应该除以化学计量数。

高静版的模拟题，

来自高静版的模拟题，

我也认为选b，反应放热5650kj；no2升温吸热200kj。

理想气体绝热膨胀，暗示为等焓过程。

最起码应该是吸热吧， 与环境交换的热应该是物质本身吸收的热量，加上反应吸收的热量吧，

选b啊 该反应是放热反应 h1=-50*113 h2=100*40*50/1000 进行热量进行热量横算为-5450

推导过程h=q+w,q=cp*t,h=0

这个题应该是吸热反应啊，热化学中q大于零是吸热反应啊，求高手解释啊

嗯，选b是正确的，反应放热，放热量为q1=100/2×113=5650kj，出反应器时温度升高，吸热量为q2=ncδt=100×40×（348-298）×10（-3）=200kj，故由热量衡算，q=q1-q2=5650-200=5450kj，放热

100*113-40*100*（348-298）*10-3=5450， 应该是100/2*113-40*100*（348-298）*10-3=5450，

这个题应该是吸热反应啊，热化学中q大于零是吸热反应啊，求高手解释啊 经过我又把物理化学复习一遍， b 是正确的， 选c 的同学们， 注意了，△hr>0,吸热反应， 但是老教材中，写在方程式中， + 表示放热反应， 这是老版本和新版本的区别，刚开始我也弄混了，