化学学科

求解一道物化题目，看不懂它的答案？

求解一道物化题目，将一定量的高压，低温N2O4（g）导入一带活塞的真空刚性容器中（V=1dm3），当体系在300K达平衡时，测得总压为100000pa，已知反应N2O4=2NO2在300K和310K的平衡常数为0.164和0.338（1）设初始通入的是纯的N2O4，则该气体的物质的量为多少（2）等温下，以3*100000的外压将气体缓慢压缩至平衡，求N2O4的解离度（3）以3*100000的外压将气体绝热压缩至平衡，则与（2）之终态比较，气体的颜色深浅程度如何？为什么？第一步的答案我觉得很有问题，它直接来个PV=NRT把N算出来了，为0.04请问这所谓直接通入纯的N2O4，是说它不会转化为NO2了？第二步以3*10000外压压，它居然体系总压还是100000，难道那个所谓3*100000只是助其反应用的？第三步它居然说颜色变浇，因为平衡常数变小，只是为何我在网上搜得的答案有说道由于被压后体积变小，颜色反而还要变深的这答案看得我百思不得其解，这是厦大物化中的一题，所谓的答案也不知是谁做，不一定是正确的，求高手解答，以上答案是可信的么，如果不可信，正解如何解呢

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共6个回答

娇宠知恩，设备维修 2018-04-22回答

第一步，是求的初始状态n2o4的物质的量，可以直接由pv=nrt求得；第二步，仍然根据上述公式，设n2o4的压力为p1，物质的量为n1，则p1*1=n1*rt,??（300000-p1）*1=2（n-n1）*rt,没有化成国际单位，不过两边一致，不会影响结果，有（n-ni）/n即可求出离解度；第三步，是绝热压缩，与第二步的等温压缩不是一个过程，这一点不能混淆，是比较这两个过程的终态。物体对体系做功，内能增加，温度升高，体积被压缩的程度小，所以离解度会变小，颜色变浅。

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甜尝甜，化工研发 2018-04-22回答

第一问的气体体积增大了，为何依然可以用状态方程求解呢... 题目要求是求的反应前的物质的量，不考虑之后的反应或是状态变化。

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89号帆船，化工研发 2018-04-22回答

第一步，如果严格来说，你的理解是正确的，那就要按照离解常数来计算300k平衡时候两种气体各自的物质的量，再换算成反应前n2o4的物质的量，只是一般题目的第一问没有那么麻烦；第二步，压缩时体积会变，但由于计算时候用的是理想气体状态方程，所以不会影响计算结果；第三步，如果要按离解度来算，要算具体的数值，难度会增加很多，你说的那种情况，对相似的变化过程课程那样，比如说都是恒温、都是恒压、都是绝热等。

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着妆，工程设计 2018-04-22回答

第一步，是求的初始状态n2o4的物质的量，可以直接由pv=nrt求得；第二步，仍然根据上述公式，设n2o4的压力为p1，物质的量为n1，则p1*1=n1*rt,??（300000-p1）*1=2（n-n1）*rt,没有化成国际单位，不过两边一致，不会 ... 第一步的p不是只知道平衡时的总压么，怎么可以用它来代替初始的p？第二步在压缩时体积不会变么？第三步，温度升高平衡常数增大，应该离解度会变大，为什么不考虑这点呢，

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争吵，化工工艺工程师 2018-04-22回答

个人答案，第一步，联立方程，设p为纯反应物时的压强，p1为变化的压强，根据总压得到，p＋p1＝100000根据反应平衡得，（2p1）的平方除以（p-p1）＝kp计算出来p再算n.第二步把100000换成300000计算，根据p1÷p计算解离度。这样第三步就迎刃而解了

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趁微风不噪趁，给排水工程师 2018-04-22回答

第一步，如果严格来说，你的理解是正确的，那就要按照离解常数来计算300k平衡时候两种气体各自的物质的量，再换算成反应前n2o4的物质的量，只是一般题目的第一问没有那么麻烦；第二步，压缩时体积会变，但由于计算时 ... 差不多懂了，谢谢你的热心解答

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