基于cod标准测定法的有如上的缺点，需要寻找一些经济、有效、快速的测定方法： 对重铬酸钾法测cod的改进 在一定比例的硫磷混合酸组成的强酸性溶液中,用重铬酸钾将水样中的还原性物质(主要是有机物)氧化,过量的重铬酸钾溶液以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵溶液回滴。根据所消耗的重铬酸钾量算出水样中的化学需氧量,以每升水样中氧的毫克数表示。 说法１： 步骤同标准方法： 取30ｍｌ硫磷混合酸，轻轻摇动锥形瓶使溶液混匀，加热回流12分钟(自开始沸腾时计时)。但对于有氯离子的废水,则应先把0 4克硫酸汞加入回流锥形瓶中后，再加入20 00ｍｌ废水(或适量废水稀释至20 00ｍｌ)摇匀(以下操作同上)。本方法采用硫磷混合酸代替硫酸—硫酸银溶液,极大地缩短了回流时间。 本快速法与标准法相比，极大地缩短了回流时间，提高了分析速度，节省了水电及试剂，大大降低了分析成本。且检验结果准确可靠，能很好地满足应急监测的需要 说法２：ｃｕｓｏ4-(ｋａｌ(ｓｏ)4-ｎａ2ｍｏｏ4代替ａｇ2ｓｏ4作催化剂,ａｇｎｏ3-ｃｒｋ(ｓｏ4)2代替ｈｇ2ｓｏ4消除ｃｉ-干扰,在ｈ2ｓｏ4-ｈ3ｐｏ4(3:1)(ｖ%下同)体系中加热回流0.5ｈ。 按实验方法改变混酸中硫酸与磷酸的体积比表明：当ｈ2ｓｏ4∶ｈ3ｐｏ4=3∶1时(体积比,下同)回收率最高.当混酸配比小于3∶1时,由于硫酸用量减少,ｋ2ｃｒ2ｏ7的氧化能力降低，回收率低，混酸配比大于3∶1时回收率趋于稳定，但磷酸用量减少对污染物的凝聚作用减弱,使回收率稍微降低。 本方法与标准法测定结果接近,相对偏差在-4.38%～1.94%之间,能较好地满足分析测试要求。 在ｈ2ｓｏ4-ｈ3ｐｏ4混酸介质中,ｃｕｓｏ4-ｋａｌ(ｓｏ4)2-ｎａ2ｍｏｏ4,对重铬酸钾氧化废水中还原性物质有较强的催化作用,与标准法相比准确度和精密度较好。 本方法的最大优点是加热回流时间由标准法的2ｈ缩短到0.5ｈ,并扩大水样ｃｏｄｃｒ测定范围。 其次，用ａｇｎｏ3-ｃｒｋ(ｓｏ4)2代替ｈｇ2ｓｏ4作为ｃｉ-干扰的消除剂,避免了汞污染,具有较好的环境效应。 自热法快速测定cod 用加大硫酸用量,依靠水与浓硫酸混合放出的热量而升高温度,无需外加热量,因此能同时快速测定多个水样 说法１： 实验原理：硫酸溶解于水为剧烈的放热反应。如在10ml水中加入14.9ml浓h2so4，此时溶液的溶解热[4]为： h°sn=41.91kj/kmolh2so4； 稀释热总计为：q=41.91×14.9×1.84/98=11.65kj 若忽略热损失,溶液温升△t为：△t=q/mcp=11.65/[(14.79×1.84+10.0×1.0)×10-3×2.09]=149.7℃ 若室温20℃,则溶液最终温度可达169.7℃,在此温度及强酸性条件下，硫酸溶解于水的稀释热足够提供氧化消解反应所需的热量,故无需外加热量。 测定主要因素有:原始水样cod及取样量、k2cr2o7用量、h2so4加入量及hgso4用量。为确定最佳试验条件，采用正交法，因素水平如表： 试验因素 水平 水样量(ml) k2cr2o7(ml) h2so4(ml) hgso4(g) １ １ ２．５ ７．５ ０．１ ２ ２ ５ １５ ０．２ ３ ５ １０ ２０ ０．３ 说法２：从混合液温度和氧化剂条件电极电势两方面计算得到最佳的硫酸与水样的体积比为1.34。 在无外加热cod快速测定中,体系酸度是关键因素,它既决定了反应温度,又决定了氧化剂的氧化能力。因此,为了使废水有机物氧化快速、完全,必须确定最佳的加酸量,在此硫酸浓度下,水样可以达到的温度最高,氧化剂的条件电极电势最高。 当浓硫酸与水样体积之比cv为1.34时，混合后溶液的终温最高，理论最高温度为165.2℃；此后再提高酸度,溶液终温将下降。当此比值为1.0时,即投加的浓硫酸体积与水样体积相等(同标准法酸度)时，溶液终温为161.9℃；在cv为1～2的范围内，溶液终温都在160℃以上。 ｈｈ—1型化学耗氧量快速测定仪等等 ｈｈ—1型化学耗氧量测定仪(江苏电分析仪器厂)回流装置，34#标准磨口150ｍｌ锥形瓶，120ｍｍ球形冷凝管0.05/6ｍｏｌ/ｌ重铬酸钾溶液硫酸———硫酸银溶液(6ｇ/500ｍｌ)20%硫酸铁溶液。 库仓法原理：水样以重铬酸钾为氧化剂，在10.2ｍｏｌ/ｌ硫酸介质中回流氧化后，过量的重铬酸钾用电解产生的亚铁离子作为库仓滴定剂进行库仓滴定，根据电解产生亚铁离子所消耗的电量，按照法拉第定律直接计算ｃｏｄ
