如何用熵增加、焓增加来解释化学反应？

对于一个化学反应，求出的焓变是正值，可以说明该反应是吸热反应，熵变是正值，说明反应是无序度增加。说明该反应是熵驱动的反应。除此之外，还能得到该化学反应的什么信息呢？恳请赐教！！！！

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共7个回答

应该还可以相应的计算其他的热力学函数值，G，A，U，这个才是最重要的吧。个人看法。最近在复习这章，看到好难过。

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值比较大的话可以判断一般情况下热力学上能不能进行吧！能具体讲吗？谢谢！

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如果已知焓变ΔH和熵变ΔS，可以利用ΔG=ΔH-TΔS，若ΔG<0，说明反应可以进行，若ΔG>0，则反应不能进行，而逆反应则可以进行！

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就是物理化学中三个判据你看适用哪个（注意各自使用的条件）一般是看吉布斯能变

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是，只不过是需要对它俩进行专门的介绍

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能具体讲吗？谢谢！... 就像6楼讲的，按照那个公式，根据△H和△S的大小可以判断△G在一般温度压力下的正负，就可以判断反应能不能进行了，

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值比较大的话可以判断一般情况下热力学上能不能进行吧！

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