王水 王水（aqua regia） 又称"王酸"，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是一种硝酸(hno3)和盐酸(hcl)组成的混合物，其中混合比例为1:3，还是少数几种能够溶解au和pt的物质。这也是它的名字的来源。不过塑料之王--聚四氟乙烯和一些非常惰性的金属如ta不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 历史 盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。 原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了： au+no3-+4h+→au3+ + no↑+2h2o au3+ +3cl- →aucl3 au+hno3+hcl===aucl3+no↑+2h2o aucl3+hcl===haucl4(四氯合金酸） δ 2haucl4====2hcl↑+3cl2↑+2au 王水及其氧化作用 王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中hno3和hcl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢 这是因为在王水中存在如下反应： hno3 + 3hcl ==== 2h2o + cl2 + nocl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（nocl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化： au + cl2 + nocl = aucl3 + no↑ 3pt + 4cl2 + 4nocl = 3ptcl4 + 4no↑ 同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[aucl4]－ 或 [pt cl6]2－： aucl3 + hcl = h[aucl4] ptcl4 +2hcl = h2[pt cl6] 从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为： au + hno3 + 4hcl = h[aucl4] + no↑+ 2h2o 3pt + 4hno3 + 18hcl = 3h2[pt cl6] + 4no↑+ 8h2o 由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。王水（aqua regia），又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3（体积比）[1] ，还是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽（ta）不受王水腐蚀。王水中含有硝酸、亚硝酰氯、氯等强氧化剂。王水中也含有高浓度的氯离子，能跟金属离子形成稳定的络离子，有利于向金、铂溶解方向进行。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水不稳定，极易分解，因此必须在使用前配制。
