镱金属在空气中逐渐失去光泽并易燃,生成氧化镱(Yb2O3)。
4Yb + 3O2→2Yb2O3
银色的白色金属镱具有很强的正电性,它与冷水缓慢反应,与热水反应迅速,生成氢氧化镱(Yb(OH)3)和氢气(H2)。
2Yb(s) + 6H2O(g) → 2Yb(OH)3(aq) + 3H2(g)
镱金属与氟、氯、溴和碘反应,分别生成氟化镱(III)(YbF3)、氯化镱(III)(YbCl3)、溴化镱(III)(YbBr3)和碘化镱(III)(YbI3)。
2Yb(s) + 3F2(g) → 2YbF3(s) [白色]
2Yb(s) + 3Cl2(g) → 2YbCl3(s) [白色]
2Yb(s) + 3Br2(g) → 2YbBr3(s) [白色]
2Yb(s) + 3I2(g) → 2YbI3(s) [白色]
镱金属容易溶解在稀硫酸中,生成含有无色水合Yb(III)离子和氢气H2的溶液。 Yb3+(aq)很可能以络合物离子[Yb(OH2)9] 3+的形式存在。
2Yb(s) + 3H2SO4(aq) → 2Yb3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)