钬金属在与空气接触时会逐渐失去光泽,并且容易发生燃烧反应,生成氧化钬(Ho2O3)。
4Ho + 3O2→2Ho2O3
钬是一种银白色金属,具有很强的正电性。它与冷水反应缓慢,而与热水反应迅速,生成氢氧化钬(Ho(OH)3)和氢气(H2)。
2Ho(s) + 6H2O(g) → 2Ho(OH)3(aq) + 3H2(g)
钬金属可以与各种卤素反应,形成相应的卤化钬(III)化合物。与氟(F2)、氯(Cl2)、溴(Br2)和碘(I2)反应分别生成氟化钬(III)(HoF3)、氯化钬(III)(HoCl3)、溴化钬(III)(HoBr3)和碘化钬(III)(HoI3)。
2Ho(s) + 3F2(g) → 2HoF3(s) [粉红色]
2Ho(s) + 3Cl2(g) → 2HoCl3(s) [黄色]
2Ho(s) + 3Br2(g) → 2HoBr3(s) [黄色]
2Ho(s) + 3I2(g) → 2HoI3(s) [黄色]
钬金属可以很容易地溶解在稀硫酸中,生成含有黄色水合钬(III)离子和氢气(H2)的溶液。钬(III)离子很可能以络合物离子[Ho(OH2)9]3+的形式存在。
2Ho(s) + 3H2SO4(aq) → 2Ho3+(aq) + 3SO42-(aq) + 3H2(g)