在可逆途径中，体系的化学势如何变化?

答案是不一定。... 正确的说法是对其中某种物质，化学势如何变化。答案当然是不一定，任何物化书上都有的理想气体恒温可逆压缩就是一个例子，气体分压增加化学势自然增大，那么其逆过程(仍为可逆过程)化学势显然减小。可逆不等价于平衡。

注意化学势是一个状态函数，它和初末状态有关。因此当初状态一定，末状态也给定时，其之间状态函数的改变量就确定了。两个状态之间的状态函数的改变值如何计算？两个状态之间的状态函数的变化可以通过在两个状态之间设计一个可逆过程来进行，变化的结果可以大于0，小于0，也可以等于0.如果大于0.这两个状态在等温等压的条件下不能正向自动发生；注意化学势的概念只在等温等压下才可以作为自发性的标准。如果是赫姆霍兹自由能才可以判断两个状态在等温等容的条件下是否可以进行。H要求在等压等熵的条件下判断是否可以进行。U要求在等容等熵的条件下判断两个状态是否可以自发发生。你之所以如此，就是把自发过程的热力学判据的条件搞混了。熵判据使用的条件是孤立系统，

表述不当，化学势只能对单一物种说，不能对体系说。