Be原子的电子结构在基态下是1s22s2，看起来似乎无法形成共价键。然而，在激发态下，一个2s电子可以升级到2p轨道，使得电子结构变为1s22s12p1，这意味着有两个成对电子可用于与其他原子形成共价键。
在气态中，BeCl2是一个直线形分子，C1－Be－Cl1。所有三个原子都在一条直线上，两个Be－Cl键具有相同的键长和强度，因此这两个键是等效的。假设2s和2p原子轨道发生杂化形成两个8？杂化轨道。这两个8p轨道与来自氯原子的轨道重叠形成σ键。由于铍原子只形成两个共价键，并且没有孤电子对，两个8p轨道的轴之间的最大角度应该是180°（图6－1和6－15），这与实验测定值一致。由于这种空间取向，8p杂化轨道也被称为直线杂化轨道，它总是与直线形结构相对应。
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