铯是一种非常柔软且容易切割的金属，切割后的表面明亮而有光泽。然而，由于铯与空气中的氧气和水分反应，表面很快就会变色。铯在空气中燃烧，会产生橙色的过氧化铯(CsO2)。
Cs(s) + O2(g) → CsO2(s)
铯金属与水迅速反应，形成无色溶液中的氢氧化铯(CsOH)和氢气(H2)。由于溶解的氢氧化物，所得溶液呈碱性。反应过程是放热的。反应速度非常快，如果在玻璃容器中进行反应，可能会导致容器破碎。尽管不确定，但这个反应过程可能比钫（在主族元素周期表中铯的下方）慢，但比铷（在元素周期表中与铯相邻）快。
2Cs(s) + 2H2O → 2CsOH(aq) + H2(g)
铯金属可以与所有卤素剧烈反应，形成相应的卤化铯。因此，它与氟(F2)、氯(Cl2)、溴(Br2)和碘(I2)分别形成氟化铯(CsF)、氯化铯(CsCl)、溴化铯(CsBr)和碘化铯(CsI)。
2Cs + F2(g) → CsF(s)
2Cs + Cl2(g) → CsCl(s)
2Cs + Br2(g) → CsBr(s)
2Cs + I2(g) → CsI(s)
铯金属易溶于稀硫酸中，形成含有水合Cs(I)离子和氢气(H2)的溶液。
2Cs(s) + H2SO4(aq) → 2Cs+(aq) + SO42-(aq) + H2(g)
铯金属与水迅速反应，形成无色碱性溶液中的氢氧化铯(CsOH)和氢气(H2)。即使溶液变成碱性，反应仍会继续。随着反应的进行，碱的浓度增加。
2Cs(s) + 2H2O → 2CsOH(aq) + H2(g)
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