二氧化氮大派键？

原题是一道选择题，选出只含有一个π4 3(3中心4电子)的分子，最后剩下两个，分别是SO2和NO2,答案是SO2。想问一下为什么认为NO2没含有一个π3 4 。十分感谢！

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共4个回答

对no2的大π键解释有两种，一种认为是三中心四电子大π键，另一种认为孤对电子单占杂化轨道能量较高，但三中心三电子比三中心四电子的大π键强，对分子稳定有利。分子轨道的量子化学计算比较支持前一种观点。

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所以对于no2的打大π键类型其实是不明确的吗？... 大多数情况下，以第一种为准，

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no2中是3中心3电子派键，sp2杂化之后，三个轨道分别是两个单电子和一对孤对电子，其中单电子成键，剩下的占据一个轨道，最后一个才成派键

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no2其实是以三中心4电子大pi键成键的，因为其键角远大于120度，用三中心3电子pi键根本无法解释其真实结构。

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