铷是一种非常柔软且容易切割的金属，其表面呈现明亮而有光泽的特点。然而，由于与空气中的氧气和水分发生反应，铷的表面会迅速变色。当铷在空气中燃烧时，主要生成的产物是深棕色的超氧化物RbO2。
Rb（s）+ O2（g）→ RbO2（s）
铷金属与水的反应非常迅速，会生成无色溶液，其中包含氢氧化铷（RbOH）和氢气（H2）。由于溶解的氢氧化物，所得溶液呈碱性。这个反应放热且速度很快，甚至可能导致玻璃容器破碎。与铯的反应相比，铷与水的反应较慢，但比钾的反应快。
2K（s）+ 2H2O → 2KOH（aq）+ H2（g）
铷金属与所有卤素都会剧烈反应，生成相应的卤化铷化合物。因此，铷与氟（F2）、氯（Cl2）、溴（Br2）和碘（I2）分别反应，形成溴化铷（RbF）、氯化铷（RbCl）、溴化铷（RbBr）和碘化铷（RbI）。
2Rb（s）+ F2（g）→ RbF（s）
2Rb（s）+ Cl2（g）→ RbCl（s）
2Rb（s）+ Br2（g）→ RbBr（s）
2Rb（s）+ I2（g）→ RbI（s）
铷金属在稀硫酸中容易溶解，生成含有水合铷离子（Rb+）和氢气（H2）的溶液。
2Rb（s）+ H2SO4（aq）→ 2Rb+（aq）+ SO42-（aq）+ H2（g）
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