氯化铷有哪些应用领域? ¹

氯化铷是一种碱金属卤化物，化学式为RbCl。它在电化学和分子生物学等领域有着广泛的应用。

结构特点

气态的RbCl是由双原子分子组成，键长约为2.7868 ?。当它呈现立方晶系时，键长增加到3.285 ?，显示出高离子配位数的特点。

根据这个特点，固态的RbCl在全息成像中表现出三种排列或多晶型形态：

氯化钠八面体型 6:6

氯化钠八面体型是最常见的结构类型。Cl?和Rb+离子以立方最密堆积的方式排列，填满了八面体洞。在这种排列方式中，两种离子都是六配位的。与其他晶型相比，这种晶型的晶格能较低。

氯化铯立方体型 8:8

在高温高压下，RbCl会形成氯化铯立方体型结构（类似于CsCl）。氯离子包围着立方体中央的Rb+，这是RbCl密度最高的结构。由于立方体有八个顶点，所以两种离子的配位数都是8。这是RbCl可能的最高配位数。根据半径比规则，阳离子在这种晶型中的表面半径最大。

闪锌矿四面体型 4:4

氯化铷的闪锌矿四面体型结构在研究中相对较少见。然而，这种结构的晶格能预测值比其他结构都要小约40.0 kJ/mol。

应用领域

氯化铷可用作制取金属铷和各种铷盐的原料，也可用于催化剂的生产、微型高能电池和晶体闪烁计数器。

制备方法

氯化铷主要通过处理锂云母和盐卤水尾渣来回收。也可以从富含铷的光卤石和矿泉水中提取。

制备纯氯化铷最常见的方法是将氢氧化铷和盐酸混合反应，然后进行重结晶纯化：

RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)

另一种方法利用了高温下Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡反应：

Rb(s) + NaCl(s) RbCl(l) + Na(s)

还有一种昂贵的方法是使用铷金属和卤素反应：

2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)

由于氯化铷具有吸湿性，因此必须与大气中的湿气隔离，例如使用干燥剂。氯化铷主要在实验室中使用，因此化学试剂供应商可以提供不同量的氯化铷，以满足各种化学和生化研究的需求。