亚硫酸是一种水溶液，由二氧化硫和水形成的水合物SO2xH2O。它只存在于水溶液中，目前尚未发现游离的亚硫酸。亚硫酸是一种透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，并且容易分解。它常被用作分析试剂、还原剂和防腐剂，但对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入亚硫酸可能导致严重的中毒症状，如喉部和支气管痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎和肺水肿，甚至可能导致死亡。中毒症状包括烧灼感、咳嗽、气喘、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
亚硫酸根离子是一种化学粒子，化学式为SO32-，分子结构呈三角锥状，其中心硫原子为sp3杂化。它是一种弱酸，具有较强的还原性。在酸性硝酸盐溶液中，亚硫酸根离子会转化为硫酸根离子。
浓硫酸和品红溶液反应会产生无色刺激性气体（湿蓝石蕊试纸变红），品红溶液也会暂时变淡。
亚硫酸根离子在酸性硝酸盐溶液中转化为硫酸根离子。这是因为硫元素被氧化成+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子，则硫元素不会被氧化。
亚硫酸水溶液中存在以下平衡反应：
SO2+xH2O=SO2 xH2O=H++HSO3- + (x-1) H2O, K1=1.5410-2 (291K);
HSO3-=H++SO32-, K2=1.0210-7 (291K)。
在加入酸并加热时，平衡会向左移动，使SO2气体逸出。
在加入碱时，平衡会向右移动，生成酸盐或正盐。例如：NaOH+SO2=NaHSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
亚硫酸和亚硫酸盐中的硫的氧化数为+4。
因此，亚硫酸和亚硫酸盐具有氧化性和还原性，但它们的还原性更为突出。亚硫酸盐比硫酸更具还原性。碱金属亚硫酸盐易溶于水，其溶液呈碱性。其他金属的正盐微溶于水。所有酸性亚硫酸盐都易溶于水。亚硫酸盐在受热时容易分解。例如：4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S。亚硫酸盐或酸性亚硫酸盐在遇到强酸时会分解产生SO2，这也是实验室制备少量SO2的一种方法。
亚硫酸盐具有许多实际应用。例如，亚硫酸氢钙广泛用于造纸工业，用于溶解木材制成纸浆；亚硫酸钠和亚硫酸氢钠广泛用于染料工业；它们还用作漂白织物时的脱氯剂。反应如下：2H2O+SO2+Cl2=SO42-+2Cl-+4H+。此外，亚硫酸氢钠在农业上用作抑制剂，可提高水稻、小麦、油菜、棉花等作物的产量。这是因为NaHSO3可以抑制植物的光呼吸作用，从而增加净光合作用。
亚硫酸具有一般酸性和某些硫酸的特性。与碳酸类似，亚硫酸的酸度比碳酸强。
亚硫酸可以通过加入氧化剂转化为硫酸。最常见的氧化剂是O2：2H2SO3+O2=2H2SO4。其他氧化剂如H2O2、HNO3和Cl2也可以起到氧化亚硫酸的作用。例如，H2SO4+H2O2=H2SO4+H2O。
亚硫酸属于第8类危险品，是一种酸性腐蚀品。
它对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可能导致痉挛、水肿、喉部和支气管炎症、化学性肺炎和肺水肿，甚至可能致死。中毒症状包括烧灼感、咳嗽、气喘、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
亚硫酸对环境也具有危害，可能对水体造成污染。
虽然亚硫酸本身不具有燃爆危险，但它具有强腐蚀性和刺激性，可能引起人体灼伤。
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