根据实验结果，第二组阳离子的硫化物在0.3HCI溶液中沉淀较为完全。然而，当使用(NH)2S作为第二组的试剂时，SnS无法形成硫代硫酸盐，因此不能溶于单硫化物溶液。因此，在通入H2S之前，应先使用H2O2将Sn2+氧化为Sny，以便沉淀为能溶于试剂的SnS2（使用多硫化物或硫代乙酰胺作为第二组试剂时，则不需要预先氧化）。
此时，三价砷也会被H2O2氧化为H3AsO4。在0.3MMC1溶液中，H3AsO4与H2S的反应非常缓慢，通常需要加入NH4I作为Asv还原的催化剂。
H3ASO4+2I-+2H+=H3ASO3+I2+H2O
I2+H2S=2H+2I-S↓
H3ASO3+H2S=As2S3↓+6H2O
在通入H2S的过程中，随着第二组硫化物沉淀的析出，溶液的酸度会增高，因此需要将溶液稀释以降低酸度，以便CdS沉淀出来。
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