由于锗、锡、铅的氧化物难溶于水，因此它们的氢氧化物是通过盐溶液加碱制备的。这些氢氧化物实际上是一些组成不定的氧化物的水合物，通常用化学式M（OH）4和M（OH）2表示。它们都是两性的，在水溶液中进行两式电离。
在这些氢氧化物中，酸性最强的Ge（OH）4仍然是一个弱酸（K1＝8×10（-10次方）），碱性最强的Pb（OH）2也还是两性的。由此可知，分族元素的金属性很弱，但从Ge到Pb逐渐增强。
常见的氢氧化物有Sn（OH）2和Pb（OH）2。Sn（OH）2既溶于酸又溶于强碱，例如：
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O
第二个反应方程式应写为：
Sn(OH)2+2NaOH=Na2[Sn(OH)4]
Sn(OH)62-+2e-=Sn(OH)42-+2OH- EB°=－0．93V
亚锡酸根离子是一种好的还原剂，它在碱性介质中容易转变为锡酸根离子。例如，Na2SnO2在碱性溶液中能将Bi3+还原为金属Bi：
3Na2SnO2+2BiCl3+6NaOH=2Bi↓+3Na2SnO3+6NaCl+3H2O
Pb（OH）2也具有两性：
Pb（OH）2＋2HCl＝（加热）PbCl2＋2H2O
Pb（OH）2＋NaOH＝Na[ Pb（OH）3］
若将Pb（OH）2在373K脱水，得到红色PbO；如果加热温度低，则得到黄色的PbO。
在M（OH）4中，常见的有锗酸（Ge（OH）4）和锡酸（Sn（OH）4）。它们实际上都以水合氧化物的形式而存在。锗酸和锡酸可以通过在M（Ⅳ）的盐溶液中加碱、GeCl4、SnCl4的水解，或者将金属Ge和Sn与浓HNO3反应得到。如：
GeCl4+3H2O=H2GeO3+4HCl
这是在制备的过程中的一个重要反应，它可以朝两个方向进行，究竟正向进行还是逆向进行，取决于溶液的酸度。生产上利用控制酸度的方法，将GeCl4转变为GeO2，再将GeO2转变为GeCl4，如此反复进行以达到纯化GeO2的目的。
锡酸分为α锡酸和β锡酸两种。前者为无定形粉末，能溶于酸或碱。它是由Sn（Ⅳ）盐在低温下水解或者与碱反应而得到的。有关反应方程式如下：
SnCl4+4NH3·H2O=H2SnO3↓+4NH4Cl+H2O
H2SnO3+2NaOH=Na2SnO3+2H2O
H2SnO3+4HCl=SnCl4+3H2O
β锡酸是晶态的，不溶于酸或碱。通常由Sn（Ⅳ）盐在高温下水解，或者用金属Sn与浓HNO3反应而制得。α锡酸放置时间长了也会转变为β锡酸。
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