氯化锌的结构、性质和用途是什么? ¹

氯化锌（ZnCl2）是一种无色或白色的化合物，由氯和锌组成。它具有极强的水溶性和吸湿性，甚至会潮解，因此需要在干燥处密封储存，避免与空气中的水蒸气接触。

氯化锌的结构和性质

氯化锌是一种离子化合物，具有多晶现象，目前已发现四种晶体结构。纯氯化锌只能形成δ型（六方密堆积）晶体结构，其中每个锌离子被4个氯离子成正四面体状包围。将其熔融后再冷却可以得到玻璃状物质。

氯化锌还表现出共价化合物的特性，如低熔点（275 °C）和易溶于乙醚等溶剂，形成ZnCl2L2（其中L代表溶剂分子）的加合物。浓水溶液（质量分数高于64%）具有溶解淀粉、丝和纤维素的特殊性质，因此不能使用普通的滤纸进行过滤。它是一种中等强度的路易斯酸，稀水溶液的pH值约为4，6 mol/L的浓水溶液的pH值为1。含水的氯化锌加热时会水解成氯氧化物。

氯化锌已知有4种结晶水合物，以及至少一种碱式盐如ZnOHCl。从氯化锌水溶液中可以析出结晶水合物ZnCl2(H2O)n，其中n=4为最主要的成分，其他形态的n值分别为1、1.5、2.5、3。水合的氯化锌加热后可得到ZnOHCl。

在水溶液中，无水和水合形态的氯化锌均能完全解离出Zn2+，以便制备其他锌盐。例如，可以通过以下反应制备碳酸锌：

ZnCl2(aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2NaCl(aq)

各种氯化锌及其他卤化锌、硫酸锌在水中能够完全解离，因此在制备其他锌盐中与ZnCl2具有等效性。

氯化锌的制备与提纯

无水氯化锌可以通过锌和氯化氢反应制备：

Zn + 2 HCl(g) → ZnCl2(s) + H2↑(g)

水合的氯化锌也可以通过浓盐酸与锌反应得到，也可以使用氧化锌或硫化锌。

通常购买到的氯化锌通常含有水和主要的水解产物。可以通过以下步骤来提纯：将100g的氯化锌加入800mL的二恶烷中加热，进行分馏。趁热进行过滤，除去锌粉，冷却后氯化锌变为白色沉淀。无水的氯化锌可以在氯化氢气流中加热升华，然后在干燥的氮气流中加热到400°C。也可以通过二氯亚砜处理样品。

氯化锌的用途

纺织加工方面

由于氯化锌与丝绸、纤维素等材料具有亲和性，可以用作衣料的防火物质，也可用于织物气味洁净剂。

焊接方面

氯化锌可以攻击金属氧化物（MO）生成MZnOCl2，这是它作为金属焊剂的原理。ZnCl2可以溶解金属表面的致密氧化层，使金属裸露出来。通过将锌箔片溶解在稀盐酸中制备焊剂。然而，由于其腐蚀性，如果工作后的残余物不能清理干净，就不能使用焊酸作为焊剂，如焊接电子元件时。

利用这一原理，ZnCl2还可以用于制造牙充填所用的氧化镁水泥，某些品牌的漱口水也使用它作为活性成分。