氢化铝锂是一种复合氢化物,缩写为LAH。它是有机合成中非常重要的还原剂,尤其对于酯、羧酸和酰胺的还原具有重要作用。纯的氢化铝锂是白色晶状固体,在120°C以下和干燥空气中相对稳定,但遇水即爆炸性分解。
在常温下,氢化铝锂是亚稳的。长时间贮存后,它会分解成Li3AlH6和LiH。这一过程可以通过钛、铁、钒等助催化元素来加速。
当加热氢化铝锂时,其反应机理可以分为3步:
3 LiAlH4 → Li3AlH6 + 2 Al + 3 H2 (R1)
2 Li3AlH6 → 6 LiH + 2 Al + 3 H2 (R2)
2 LiH + 2 Al → 2 LiAl + H2 (R3)
反应R1通常从氢化铝锂的熔化开始,温度范围为150-170℃,然后立即分解为Li3AlH6。R1是在低于LiAlH4熔点的情况下进行的。在约200℃时,Li3AlH6分解成LiH和Al(R2),然后在400℃以上分解成LiAl(R3)。反应R1在实际中是不可逆的,而R3是可逆反应,在500℃时的平衡压强为25千帕。在适当的催化剂存在下,R1和R2反应可以在常温下发生。
LiAlH4遇水会立即发生爆炸性的猛烈反应,并释放出氢气:
LiAlH4 + 2H2O → LiAlO2 + 4H2
LiAlH4 + 4H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4H2
由于放出的氢气是定量的,该反应可用来测定样品中氢化铝锂的含量。为了防止反应过于剧烈,常加入一些二??烷、乙二醇二甲醚或四氢呋喃作为稀释剂。
这一反应提供了一个有用的实验室制取氢气的方法。长期暴露在空气中的样品通常会发白,因为样品已经吸收了足够的水分,生成了由氢氧化锂和氢氧化铝组成的白色混合物。
LiAlH4的乙醚或四氢呋喃溶液能与氨猛烈作用,放出氢气:
2LiAlH4 + 5NH3 → [LiAlH(NH2)2]2NH + 6H2
当氨的量不足时,发生如下反应:
LiAlH4 + 4NH3 → LiAl(NH2)4 + 2H2
当NH3/LiAlH4比值更小时,氨中的三个氢都可被取代:
LiAlH4 + NH3 → Li[Al(NH2)4]
氢化铝锂可以将许多有机化合物还原,常用其乙醚或四氢呋喃溶液。氢化铝锂的还原能力比相关的硼氢化钠更强大,因为Al-H键弱于B-H键。由于存储和使用不方便,工业上常使用氢化铝锂的衍生物双(2-甲氧基乙氧基)氢化铝钠(红铝)作为还原剂,但在小规模的工业生产中仍会使用氢化铝锂。