以下为猜测，可供参考。稀的硫酸酸化高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应十分缓慢，需较长时间才能观察到溶液褪色，方程式如下5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O，但只要在反应过程中一加入硫酸锰，反应马上完成。所以推测部分锰离子在酸性环境下可能被强氧化剂(如高锰酸钾)氧化到+4价，即2MnO?-+ 3Mn2++ 2H?O = 5MnO?↓+ 4H+，实验过程中并未观察到沉淀，可能是发生的量少，而且二氧化锰在酸性条件下与草酸发生了氧化还原反应消耗掉了，MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + 2CO2 + 2H2O，刚生成的硫酸锰又立即被高锰酸钾氧化，本身这两个反应的反应速率很快，加之两反应相互促进，反应速率大大加快，故二价锰离子达到了催化效果！，
