六水氯化钴是一种红色单斜晶系结晶，易潮解，熔点86-87℃，在120-140℃失去全部结晶水，得蓝色无水氯化钴。易溶于水，溶于乙醇、丙酮，微溶于乙醚。氯化钴有广泛的用途，主要用作分析试剂、湿度及水分指示剂、陶瓷着色剂、油漆催干剂、催化剂和电镀工业等。
氯化钴通常的制备方法主要有：(1)金属钴与盐酸置换反应法，即由金属钴片与盐酸在80-90℃下进行反应，生成氯化钴和氢气；(2)碱式碳酸钴转化法，即由金属钴或钴矿与硝酸反应生成硝酸钴，然后转为碱式碳酸钴沉淀，洗涤除去杂质后再与盐酸反应生成氯化钴。
上述方法中，方法(1)由于钴的还原性比较弱，与氢离子的置换反应慢，需要比较长的时间才能完成反应，而且反应过程产生可燃性的氢气，生产过程存在安全问题；方法(2)由于硝酸钴转为碱式碳酸钴沉淀时容易产生杂质包夹和吸附，洗涤除杂比较困难，生产流程也比较长，因而影响产品质量和生产效率。
为实现以上目的，本发明的试剂级六水氯化钴制备方法，依次包括如下步骤：
(1)硝酸钴的合成：在表面已清洗干净的钴片中缓慢加入浓硝酸进行反应，经赶酸、除铁、过滤后得到硝酸钴溶液，其中，浓硝酸若以浓度≥99％计，则其投料量为钴重量的4.3-4.5倍；
(2)氯化钴的合成：在步骤(1)得到的硝酸钴溶液中加入盐酸投料量约一半的盐酸，加热并使溶液温度保持在60-70℃，以细流方式慢慢加入甲醛进行反应，当溶液颜色由紫红色变为兰色，且不再有气体产生时，停止加入甲醛，反应过程间隙加入剩余的盐酸以保持溶液的pH≤2，盐酸的总加入量为钴重量的3.2-3.4倍；
(3)浓缩结晶得产品：将步骤(2)得到的氯化钴溶液经过滤、浓缩、冷却结晶、离心甩干得到六水氯化钴结晶；其中，浓缩终点为热溶液比重d＝1.45-1.50。
为了防止甲醛过量，上述步骤(2)在反应接近终点时，也即当产生的气体由棕红色变为淡黄色时，甲醛改为每次按投料量的1-1.5‰分批间隙加入直到反应终点，甲醛的总投料量为钴重量的0.6-0.7倍。
上述步骤(1)中的赶酸、除铁，是在加完浓硝酸反应完毕后，将溶液加热至微沸，使溶液的pH值为2-3，然后用纯水将溶液稀释至比重为1.20-1.30，再用碳酸钴调节溶液pH值为3.0-4.0，加热至60-70℃并保温60分钟以上使铁离子水解沉淀，加适量活性炭搅匀后静置2小时以上，过滤得到清液。
为了使硝酸钴合成过程反应不太激烈，上述步骤(1)中，浓硝酸加入前，在钴片中预先加入纯水，纯水的加入量与钴片的重量相当即可。
为了减少杂质的进入，上述步骤(2)中的盐酸和甲醛均为化学纯级。
上述制备方法中，步骤(1)硝酸钴的制备反应为氧化还原反应，反应过程放热，为防止反应过快而暴沸，上述反应在设置有冷水回流装置的反应容器中进行，并通过调节加浓硝酸的速度，控制反应温度在100℃以下。
为了避免金属钴片表面杂质对产品的影响，上述步骤(1)的钴片在反应前先用稀硝酸冲洗。
上述制备方法中，步骤(1)和步骤(2)的反应过程均有NO2气体产生，为避免NO2对环境的污染，上述步骤(1)和(2)的反应在连接有废气吸收装置的反应容器中进行。
上述废气采用碱性吸收液进行吸收。
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