好吧,我也不懂,但是百度懂,话说这位童鞋为什么不问问百度先。。 这是一个一步完成的协同反应。没有中间体存在,只有过渡态。一般条件下是双烯的最高含电子轨道(homo)与亲双烯体的最低空轨道(lumo)相互作用成键。由于是不涉及离子的协同反应,故普通的酸碱对反应没有影响。但是路易斯酸可以通过络合作用影响最低空轨道的能级,所以能催化该反应。 立体化学狄尔斯-阿尔德反应有如下规律: 1、区域选择性:反应产物往往以“假邻对位”产物为主。即若把六元环产物比作苯环,那么环上官能团(假设有两个官能团)之间的相互位置以邻位(如1),或者对位为主(如3)。 [url=/wiki/file -a_regio.gif] [/url] 2、立体选择性:反应产物以“内型(即5)”为主,即反应主产物是经过“内型”过渡态得到的。 [url=/wiki/file -a_stereoselectivity.gif] [/url] 3、立体专一性:加热条件下反应产物以“顺旋”产物为唯一产物;光照条件下以“对旋”产物为唯一产物。 比如以下两个热反应中,产物7、8的相对立体构型都是唯一的,两个烯烃原料原有的官能团a,b,c,d的顺反立体化学关系都在产物中得到忠实地翻译。