思路：已知中：h2物质的量n(h2)=224/22400=0.01mol；根据饱和一元醇和钠反应的生成氢气的比例关系判定钠过量。每消耗1mol-oh，同时消耗1mol钠，生成0.5molh2。所以h2物质的量的2倍，就是羟基(-oh)的物质的量，也就是饱和一元醇的总物质的量。解答：1、2cnh2n+1oh ------h2 2 1 x 0.01 ； 列式解得：x=0.02mol所以混合物的平均式量=0.99g/0.02mol=49.5g/mol即其中一种醇的式量应小于49.5gmol，又因为两种一元醇互为相邻关系，所以不可能是甲醇（32g/mol），至少从乙醇(46g/mol)开始推测，由此确定两种醇分别是：乙醇（c2h5oh）和丙醇（c3h7oh）。乙醇分子量为：46g/mol，丙醇为60g/mol。符合题意。2、设:乙醇的质量分数为y；则有：46y+60(1-y)=49.5 ；解得：y=0.75。所以得乙醇在混合物中所占的质量分数为75%；丙醇所占的质量分数为25%。希望对你有所帮助！
