要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题，在做时首先搞清溶液状况，是单一溶液还是混合溶液，然后再根据情况分析。1、单一溶质的溶液中离子浓度比较① 多元弱酸溶液中，由于多元弱酸是分步电离（注意，电离都是微弱的）的，第一步的电离远远大于第二步，第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。例h3po4溶液中：c(h+)＞c(h2po4-)＞c(hpo42-)＞c(po43-)② 多元弱酸的强碱正盐溶液中，要根据酸根离子的分步水解（注意，水解都是微弱的）来分析。第一步水解程度大于第二步水解程度，依次减弱。如na2s溶液中：c（na+）＞c(s2-)＞c(oh-)＞c(hs-)＞c(h+)③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。常见的nahco3 nahs,na2hpo4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液中c(oh-)＞c(h+)溶液显碱性，例nahco3中：c（na+）＞c(hco3-)＞c(oh-)＞c(h+)＞c(co32-),反例：nahso3,nah2po4溶液中弱酸根离子电离程度大于水解程度，溶液显酸性c(h+) ＞c(oh-)。例在nahso3中：c（na+）＞c(hso3-)＞c(h+)＞c(so32-)＞c(oh-).规律：① 第一步水解生成的粒子浓度在[oh-]和[h+]之间，第二步水解生成的粒子浓度最小 例：na2s溶液中的各离子浓度大小的顺序：c（na+）＞c(s2-)＞c(oh-)＞c(hs-)＞c(h+)②不同溶液中同种离子浓度的比较：既要考虑离子在溶液中的水解因素，又要考虑其它离子的影响，是抑制还是促进，然后再判断。例；常温下物质的量浓度相等的a.(nh4)2co3 b. (nh4)2so4. c.(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4+)的大小；nh4+在水溶液中发生水解显酸性，co32-离子水解显碱性，两离子水解相互促进，fe2+水解显酸性与nh4+水解相互抑制，因此三溶液中c(nh4+)： c＞b＞a。2、 混合溶液中离子浓度的比较① 强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较，首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。酸过量：溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(h+) ＞c(oh-)呈酸性酸碱恰好完全反应：溶液为单一盐溶液，弱碱根离子水解，溶液呈酸性碱少量过量：溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(oh-)= c(h+)呈中性碱大量过量：溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液，溶液中c(oh-)＞c(h+)呈碱性。根据这几种情况可判断溶液中离子大小情况。②强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液。呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液3理解掌握电解质溶液中的几种守恒关系；①溶质守恒：（物料守恒）溶质在溶液中某种离子的各种存在形式总和不变。如：在ch3coona溶液中c(ch3coo－)+ c(ch3cooh)= c(na＋)=c( ch3coona)②溶剂守恒：（质子守恒）溶液中溶剂水电离的c(h＋)和c(oh－)浓度相等，如：在ch3coona溶液中，水所电离的h＋被部分ch3coo－结合生成ch3cooh，因此：c(h＋)+ c(ch3cooh)= c(oh－)③电荷守恒：任何溶液中都呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷总和等于阴离子所带的负电荷总和。在ch3coona溶液中：c(ch3coo－)+ c(oh－)=c(na＋)+c(h＋)利用好守恒关系也可以达到事半功倍的效果。
