金刚石和石墨在空气或氧气中燃烧都会产生CO2，但它们的许多其他性质因晶体结构的不同而不同。金刚石和石墨的晶体结构已在其他文章中有所讨论，这里不再赘述。它们的相关性质如表14-4所示。
表14-4 金刚石和石墨的性质
| 性质 | 金刚石 | 石墨 |
| 外观 | 无色，透明固体 | 灰黑，不透明固体 |
| 密度／（g·cm-3） | 3.51 | 2.25 |
| 熔点／K | >3823 | 3925 |
| 沸点／K | 5100 | 5100 |
| 硬度（莫氏） | 10 | 1 |
| 导电、导热性 | 不导电 | 导电、导热 |
| 在O2中燃烧温度／K | 1050 | 960 |
| 燃烧热／（kJ·mol-1） | 395.40 | 393.50 |
| 化学活泼性 | 不活泼 | 比金刚石稍活泼 |
金刚石具有很高的硬度，因此在工业上被广泛用于切削、研磨和拔丝拉模等领域。
石墨由于具有导电性、化学惰性、耐高温以及易于成型和机械加工的特性，在工业上有更广泛的应用。例如，它可以用于制作电极和高温热电偶，制造化工设备如坩埚和冷凝器，还可以用于制造火箭喷嘴、宇宙飞船、导弹的某些部件以及核反应堆中的中子减速剂等。石墨粉可以用作润滑剂、颜料和铅笔芯。当在纸上划过石墨时，它的片状结构会粘附在纸上，留下灰黑色的痕迹。石墨的英文名称"Graphite"源自希腊语，也意味着"书写"。
金刚石和石墨都存在于自然界中，但大量的工业用石墨和金刚石是人工制造的。人造石墨是通过将石油焦炭与煤焦油或沥青混合，并经过成型和烘干，在真空电炉中加热到约3273K得到的。
将石墨转变为金刚石相对较困难。制备金刚石的方法通常需要高温高压条件。目前工业上一般采用静态加压法，使用Co或Ni（或Ni-Cr-Fe）作为催化剂，在5×10^6～6×10^6kPa和1273K的条件下，将石墨转变为金刚石。
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