氯化铝是离子化合物还是共价化合物? ¹

成键原子吸引电子能力的强弱可以通过电负性来衡量。一般来说，非金属的电负性大于金属的电负性。成键原子的电负性差异越大，形成的化学键的极性就越强。当电负性差值大于1.7时，形成的化学键为离子键；当电负性差值小于1.7时，形成的化学键为共价键。铝元素的电负性为1.5，氯元素的电负性为3.0，其差值小于1.7，因此氯化铝是共价化合物。此外，根据氯化铝的物理性质，易升华（沸点：181℃）、易熔化（熔点：194℃），可溶于四氯化碳等非极性溶剂，进一步证实了氯化铝是共价分子。

氯化铝的分子结构

蒸汽密度表明，气态氯化铝的结构以双聚分子Al2Cl6的形式存在。由于铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，因此铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl→Al配位键。每个铝原子周围均为近似四面体配位的氯原子，含有两个三中心四电子氯桥键。成键方式和空间构型如下图所示。

当温度达到800℃时，Al2Cl6完全分解为单分子AlCl3，其与BF3的结构类似，为平面正三角形。

综上所述，无论是用中心原子化合价法还是用受力分析法解释，都表明氯化铝是非极性分子。

总结

AlCl3是共价化合物，具有低熔点和沸点，可溶于有机溶剂。它易水解，无法从水溶液中制备无水AlCl3，只能通过干法制备。无水AlCl3易挥发，在潮湿空气中由于强烈的水解反应而产生烟雾。无水AlCl3的水解反应非常激烈并释放大量热能。