HF分子间氢键比水分子间氢键强，但HF的沸点却比水的沸点低。原因是什么?

楼上描述的大致意思是对的，只是描述的准确性需要修正一下：1、氢键形成时需要有孤电子对和H（必须与N、O、F三种原子直接形成共价键），且它们之间一对一，即具有饱和性和方向性；2、在HF中，孤电子对虽有3对，但H只有1个，孤电子对过剩，平均每分子最多形成1个氢键；3、在H2O中，O上孤电子对有2对，H也有2个，正好匹配，平均每分子最多形成2个氢键；4、HF中的氢键强于H2O中的氢键；但HF中的氢键数量不于H2O的，H2O中因为数量多，而作用能大，因此熔沸点更高，