沉淀经干燥或灼烧后所得的重量被称为称量形式的重量。可以使用以下公式计算被测组分的含量：
被测组分％＝被测组分的重量/试样重量×100%
如何将称量形式的重量转换为被测组分的重量？我们可以通过以下示例来说明。
例1：取硫酸钠试样重0.6531克，溶于水后，以氯化钡为沉淀剂将硫酸根定量的沉定为硫酸钡，经过滤、洗涤、干燥和灼烧，得硫酸钡(称量形式)重0.4698克。试计算试样中硫酸钠的百分含量。
解：(1)根据称量形式的重量求被测组分的重量
BaSO4 → Na2SO4
233.4克BaSO4相当于142.0克Na2SO4
0.4698克BaSO4相当于X克Na2SO4
233.4：142.0=0.4698：X
X=0.4698×142.0/233.4＝0.2858(克)
即：Na2SO4重量(克)＝BaSO4重量(克)×Na2SO4/BaSO4
(2)计算试样中被测成分的百分含量
Na2SO4%=(0.4698×142.0/233.4)/0.6531×100%=43.76%
在以上计算式中，称量形式的重量和试样的重量是实验测得值，而被测组分的分子量和称量形式的分子量的比值是一个常数，称为化学因素或换算因素。
化学因素=被测组分的分子量(或原子量)/称量形式的分子量
其意义是：1克称量形式相当于被测组分的克数。故称量形式的重量乘以化学因素就得出被测组分的重量。因此，重量分析的结果可按以下公式计算：
被测组分％＝(称量形式的重量×化学因素)/试样重量×100％
应用化学因素可以方便地从称量形式的重量计算被测组分的重量。但当化学因素的分子、分母中被测元素的原子数目不相等时，应注意乘以适当的系数，使分子分母中被测元素的原子数目相等才能用于计算。
例2：测定磁铁矿中Fe3O4的含量时，可将试样溶解，然后使Fe3+沉淀为Fe(OH)3，经过滤、洗涤、干燥和灼烧成Fe2O3的称量形式，最后根据Fe2O3的克数，计算Fe3O4的克数。其化学因素为多少？
解：
化学因素＝2×Fe3O4／3×Fe2O3＝2×231.54／3×159.69＝0.9666
重量分析常用的化学因素值，可在化学手册中查到，也可自行计算。例如：
| 被测组分 |
沉淀形式 |
称量形式 |
化学因素 |
| Fe |
Fe(OH)3·XH2O |
Fe2O3 |
2Fe/Fe2O3 |
| SO42- |
BaSO4 |
BaSO4 |
SO42-/BaSO4 |
| MgO |
MgNH4PO4 |
Mg2P2O7 |
2MgO/Mg2P2O7 |
| P2O5 |
MgNH4PO4 |
Mg2P2O7 |
P2O5/Mg2P2O7 |
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