化学平衡定律，也称为质量作用定律，是用来描述化学反应达到平衡时的关系。在一个简单的化学反应中：
A＋B ? C＋D
当[C][D]／[A][B]的比率达到某一常数值时，这个反应即达到了平衡（在一给定温度下）。平衡数学表达式为
[C][D]／[A][B]=K
方括弧中的字母代表反应物和产物的摩尔浓度，K是平衡常数。这个式子可以帮助我们确定体系平衡后改变任何一个反应物浓度所产生的效应。假设反应式达到平衡后再加入A，这将增大A的浓度，[C][D]／[A][B]的比值就小于K，原来的平衡被破坏，反应由左向右进行的速度大于由右向左进行的速度，从而增大[C]和[D]并降低[A]和[B]，直到比率的平衡值复为K为止。
这个定律所确定的效应与吕·査德里原理的定性说明是一致的。吕·査德里原理一般是这样表述的：如果一个体系已经达到平衡，若改变任何一种可以影响其平衡的条件，则体系向阻碍其回复原平衡并将这种改变的效应减至最低的方向移动。
从吕·查德里原理我们知道，如果平衡存在于上述反应的反应物与产物之间，并试图增大任何一种组分的浓度，则平衡将向把这种改变减至最小的方向转移。这就是，如果我们试图增加A或B的浓度，则反应将由左向右进行以减少这种增加；如果增加C或D的量，则反应由右向左进行。
化学平衡定律可以用于计算平衡后反应物和产物的浓度。
用通式表示可写为：
aA+bB+……=fF+gG+……
平衡公式为
[F]f[G]g……/[A]a[B]b……=K
结合具体反应，由此定律可以导出弱酸、弱碱的离解常数，沉淀的溶度积，络合物的不稳定常数（或稳定常数）以及氧化还原反应的平衡常数等。
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