氢化物的还原性与稳定性呈相反的变化规律。稳定性大的氢化物还原性小。非金属元素A的氢化物AHn的还原性来自于An-，而An-失电子的能力与其半径和电负性的大小有关。在周期表中，从右向左，自上而下，元素A的半径增大，电负性减小，An-失电子的能力逐渐增强，因此氢化物的还原性也随之增强。
这些氢化物能够与氧、卤素、氧化态高的金属离子以及一些含氧酸盐等氧化剂发生反应。
例如：
1. 与O2的反应
HCl也有类似的作用，但需要催化剂和加热。
2. 与Cl2的反应
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
PH3+4Cl2=PCl3+3HCl
H2S+Cl2=2HCl+S
2HBr+Cl2=2HCl+Br2
2HI+Cl2=2HCl+I2
3. 与金属离子Mn+的反应
2AsH3+12Ag++3H2O=As2O3+12Ag↓+12H+
H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
2HI+2Fe3+=I2+2Fe2++2H+
4. 与含氧酸盐的反应
5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
6HCl+Cr2O72-+8H+=3Cl2↑+2Cr3++7H2O
6HI+ClO3-=3I2+Cl-+3H2O
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