电解质溶液中的电化学？

当电极安置在电解溶液有电压产生时，电解溶液将可导电。电子，一般不可能在电解质溶液中传递； 反而是在阴极发生接收电子，在阳极产出电子并且电子离开阳极的化学反应方式发生。结果，在电解质阴极附近有负电荷电子云，且在阳极附近有正电荷。离子在电解质溶液中移动以平衡这些电量，以便反应可以继续，电子可以不断地流动。 例如：在平常的盐水中（食盐水，NaCl）阴极反应： 2H₂O + 2e^? → 2OH^? + H₂ 且会产生氢气气体；阳极反应如下： 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e^? 且氧气气体将被放出。带正电荷钠离子Na⁺朝阴极移动以中和那里的OH^?的负电荷，同时，带负电的氯离子Cl^?将朝阳极移动以中和阳极H⁺正电荷。若无电解质的离子，电极附近的电荷将减缓电子流动； H⁺和OH^?在水中电极间的扩散将比一般的盐类离子花更多时间。在其他系统，电极反应可能包含电极金属与电解质离子。电子设备中其金属/电解溶液介面会产生有用效能的化学反应就是利用电解质的导电性。