氰化铜是一种黄绿色粉末，具有剧毒性和极不稳定性。它在受热时会分解成氰化亚铜并释放出氰气。氰化铜不溶于水，但可以溶解于吡啶、氢氧化钾或氰化钾溶液。它与酸反应会产生极毒的氰化氢气体。氰化铜可以通过用氢氰酸处理新沉淀的氧化铜或向硫酸铜溶液中加入氰化钾来制备，广泛应用于冶金工业、镀铜工艺和有机合成等领域。
对于Cu(I)化合物的研究一直是化学工作者的热点。Cu(I)的配位方式多样，包括直线型的Cu(CN)2、三角形的Cu(CN)3和四面体型的Cu(CN)4等。由于Cu(I)的电子排布为d10结构，铜的化合物通常具有良好的荧光性。
2006年，Abdessadek Lachgar课题组报道了一个结构新奇的链状化合物[Cu(CN)2(bpy)] (bpy = 2,2′-bipyridyl)。该化合物中的铜原子在不对称单元中有三种配位环境，相邻的铜通过氰根构成螺旋状的链，并通过有机配体之间的π-π作用堆积形成平面结构。
2001年，Jon Zubieta课题组报道了多个二维结构的氰化铜化合物，其中大多数化合物展现出链状结构或环状结构。这些化合物中的Cu(CN)单元构成了链状结构或环状结构，层与层之间的距离主要由Cu-Cu之间的弱作用决定。
2006年，卢忠灿课题组报道了多个Cu(I)的化合物，其中化合物[Cu3(CN)(trz)2]n是一个有趣的双重贯穿的二维超分子结构。该化合物中的铜原子通过氰根连接形成波浪形平面，展现出较大的空洞，并通过三唑配体之间的π-π作用形成相互贯穿的二维结构。
2010年，王发宇课题组报道了两个具有新颖三维结构的氰化铜化合物。这些化合物中的Cu(CN)单元构成了复杂的三维结构，其中包括多个环状单元和链状单元。
[1]马世昌主编,化学物质辞典,陕西科学技术出版社,1999年04月第1版.
[2]顾佳. 氰化铜配位聚合物的结构修饰与荧光性质研究[D].哈尔滨师范大学,2013.
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