硫氢化钠的水溶液呈现强碱性，这是因为在水溶液中发生了电离和水解两种变化。
电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子。
水解是一种化工单元过程，利用水将物质分解形成新的物质。
那么，硫氢化钠水溶液中各离子浓度的大小如何比较呢？让我们一起来探究一下。
首先，NaHS会完全电离，HS-会发生电离水解，因此Na+的浓度大于HS-的浓度。
在溶液中存在HS-=H+ + S2-，Ka2=7.1X10-15。
HS- + H2O=H2S + OH-，Kh=Kw/Ka1=Ka1=Kw/1.3X10-7。
H2O=H+ + OH-
由于HS-的水解大于电离，所以OH-的浓度大于H+的浓度，同时还有S2-的存在。
加上水电离产生的H+和OH-
H+的浓度大于S2-的浓度。
综合来看，Na+的浓度大于HS-的浓度，HS-的浓度大于OH-的浓度，OH-的浓度大于H+的浓度，H+的浓度大于S2-的浓度。
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