铝是典型的两性元素。铝易溶于稀酸，能从稀酸中置换氢，不过铝的纯度愈高，在酸中的反应愈慢。 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2。 在冷的浓硝酸和浓硫酸中，铝的表面会被钝化不发生作用。但铝能与热的浓硫酸应：2Al+6H2SO4(浓)→Al2(SO4)3+3SO3+6H2O 铝能溶在强硷溶液中生成铝酸钠，其脱水产物或高温熔融产物的组成符合最简式NaAlO2 ：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2 铝是亲氧元素，一接触空气，其表面立即生成一层緻密的氧化膜，阻止内层的铝继续被氧化，使铝在空气中有很高的稳定性。 高温下反应并放出大量的热：4Al+3O2→2Al2O3，H=-3339kJ/mol ，利用这个反应的高反应热，铝常被用来行其他氧化物中置换金属，这种方法被称为铝热法，例：2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe 在反应中放出的热量可以把反应混和物加热至很高的温度(3000℃)，使产物金属熔化而与氧化铝熔渣分层。铝热还原法常被用来焊接损坏的铁路钢轨，这种方 法也常被用来还原某些难以还原的金属氧化物（如MnO2、Cr2O3等）。所以铝是冶金工业上常用的还原剂。 在高温下，铝也容易与其他非金属反应生成硫化物、卤化物等。
它被广泛用于製造日用器皿。铝与氧在
