在晶体中存在着各种类型的晶格缺陷，使得晶体并非完美无缺。最常见的缺陷是晶格点的空缺，也有一些情况下原子或离子占据了晶格点之间的位置。此外，一些晶体存在变形，例如阳离子或阴离子太大，无法充分进入晶格。有时，我们会有意地向晶体中引入微量杂质，以改变晶体的导电性。这些缺陷在电路中的半导体器件制造和应用中得到了广泛应用。
当将晶状固体加热至一定程度时，一些分子的振动能变得足够大，能够克服将分子保持在晶格中固定位置的分子间力，从而使固体开始熔化（熔融）。继续加热，虽然温度不再升高，但整个固体将完全转化为液体。然而，如果停止加热且不移除热量，则固相和液相将保持平衡，熔化速度与凝固速度相等。这种变化将持续进行，但固体和液体的量保持不变。给定物质的固相和液相达到平衡时的温度被称为该固体的熔点或该液体的固相凝固点，它反映了晶体中存在的结构单元之间引力的强度。
固体熔化的温度取决于晶体中存在的结构单元之间引力的强度。对称性分子如H2、N2、O2和F2所组成的晶体具有较低的熔点，因为分子间的力是较弱的范德华型静电引力。而由具有永久偶极矩的不对称分子构成的晶状固体在较高温度下熔化，例如冰和糖。金刚石是一种原子型晶体，其中小的碳原子通过强大的共价键结合在一起，因此金刚石的熔点较高。金属晶体中的原子通过金属键强烈地结合在一起，金属键是改性的共价键。一般而言，金属具有较高的熔点。离子型固体中离子间的静电引力非常强，因此离子型晶体具有较高的熔点。
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