除惰性气体外，所有其他元素都会生成氧化物，并且在氧化物中最容易表现出元素的最高正价。例如，像上节中讨论的卤化物时，我们可以看到锕不能生成七价的氟化物，锇不能生成八价的氟化物，但是锕有Re?O?和KReO?这两种非常稳定的化合物，锇也有RuO?。此外，像锰和锝没有七价的氟化物，而有Mn?O?、KMnO?和Tc?O?、KTcO?，还有铬没有六价的氟化物，但是有CrO?和K?CrO?。这是因为一个氧原子所占的空间要比两个氟原子来得小。
特征氧化物的生成热按照克键计算，呈现周期性的变化，如图28-12所示。从图中可以看出，在短周期中，占据曲线峰顶位置的是IIA族元素(Be、Mg、Ca)，后来是IIIB元素(Y、La)；同时在长周期中，IIIA族元素(Ga、In、Tl)占据次级的峰顶。由此可见，氧化物的克键生成热按照周期表的顺序来说，一方面随相关元素的金属性递减而减小，另一方面也随相关元素的正价数的递增而增大，这两种相反的趋向进行竞争。显然在上述峰顶之后，第二种趋向的优势就让位于第一种趋向了。
和卤化物不同，特征氧化物的熔点和沸点的差别要大得多。表28-10列示了位于熔点和沸点曲线峰顶和谷底的元素，上面的一个数据指的是熔点，下一个数据指的是沸点(°C)。从表中可以看出，在2、3、4周期中，最高熔点和沸点的氧化物出现在IIA族(ΘO?型)；而在5、6周期中，最高熔点和沸点的氧化物出现在IVB族(ΘO?型)。另一方面，在2、3、4周期中，最低熔点和沸点的氧化物分别出现在IVA至VIIA族，其中第二周期中CO?在低温下升华；第三周期中Cl?O?的熔点最低，SO?的沸点最低；第四周期中GeO?的熔点最低。As?O?在315°C分解，而Se和Br则不能分别生成六和七价的氧化物。最低熔点和沸点在第五、六两周期内都出现在VIII族中。由此可见，最低熔点和沸点的出现处，在长周期表尽可能靠右的族中，该族中的元素能实现它的最高原子价。
特征氧化物对水的作用可以分为四个类型，如表28-11所示。在第(4)类中，除TeO?能溶于水外，其他都几乎不溶。一价铜、银、金和二价汞的氢氧化物在通常情况下会分解为水和氧化物，而六价硒和七价碘只有含氧酸而没有氧化物。
| 对水的作用 | 特征氧化物 |
| (1)溶解时没有显著的化学作用 (2)起化学作用而形成可溶性的氢氧化物 (3)起化学作用而形成几乎不溶的氢氧化物 (4)可认为不起化学作用也不溶解 |
Ru、Os
碱金属及碱土金属， B、C、N、P、As、S、Cr、Cl、Mn、Re Be、Mg、Sc、Y、La、Sb和 镧系元素其余元素的大部分
|
氢氧化物的酸碱性随着族次的递升而酸性增强，碱性减弱。下面将各族元素的氢氧化物列于表28-12中，其中不限于特征原子价的化合物。
1
