碘（英语：Iodine）是一种非金属化学元素，具有原子序数53和元素符号I。它是最重的非人造稳定卤素元素之一，在标准条件下呈现有光泽的紫黑色固态非金属形态。碘可以在摄氏114度时融化成深紫黑色液体，并在摄氏184度时挥发成深紫罗兰色气体。碘元素于1811年首次被法国化学家贝尔纳·库尔图瓦发现，并在两年后由约瑟夫·路易·盖-吕萨克以希腊语中的“深紫罗兰色”命名为“iodine”。
碘元素存在于多种氧化态，包括碘离子（I-）、碘酸根（IO3-）和各种过碘酸离子。它是数量最少的稳定卤素之一，也是地球上第61丰富的元素，同时也是最重要的必需矿物质养分之一。碘还是合成甲状腺素所必需的成分，碘缺乏会影响近20亿人的健康，尽管它是导致智力障碍的主要原因之一，但是可以通过预防来避免。
碘与氧气或氮气不发生反应。然而，碘与臭氧反应会形成不稳定的黄色I4O9，其本质可能是I（IO3）3。
碘与水反应生成次碘离子（OI-）。化学平衡的达成在很大程度上取决于溶液的pH值。
I2（l）+ H2O（l）→ OI-（aq）+ 2H+（aq）+ I-（aq）
碘（I2）与氟（F2）反应会形成五氟化碘（V）氟化物。在250℃下，相同的反应会得到七氟化碘（VII）氟化物。在仔细控制反应条件（-45°C，悬浮于CFCl3中）的情况下，还可以分离出三氟化碘（III）氟化物。
I2（s）+ 5F2（g）→ 2IF5（l）[无色]
I2（g）+ 7F2（g）→ 2IF7（g）[无色]
I2（s）+ 3F2（g）→ 2IF3（s黄色）
碘（I2）与溴（Br2）反应会形成非常不稳定、低熔点的固体，即碘溴化物。
I2（s）+ Br2（l）→ 2IBr（s）
碘与-80°C的氯与过量的液态氯反应会形成“三氯化碘”，实际上是I2Cl6。碘在水的存在下与氯反应会生成碘酸。
I2（s）+ 3Cl2（l）+ I2Cl6（s）[黄色]
I2（s）+ 6H2O（l）+ 5Cl2（g）→ 2HIO3（s）+ 10HCl（g）
碘与浓硝酸热反应会生成碘酸，并在冷却时结晶出来。
3I2（s）+ 10HNO3（水溶液）→ 6HIO3（s）+ 10NO（g）+ 2H2O（l）
碘（I2）与热碱水溶液反应会生成碘酸盐（IO3-）。在该反应中，只有总碘的六分之一会转化。
3I2（克）+ 6OH-（水溶液）→ IO3-（水溶液）+ 5I-（水溶液）+ 3H2O
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