神奇的氢氟酸？

氟化氢（Hydrogen fluoride），化学式为HF，实验室可以由氟石(CaF₂)与浓硫酸混合加热至250℃，利用蒸馏法收集沸点较低的HF(g)，HF(g)是无色、有剧毒、强腐蚀性气体。加水之后即成为氢氟酸HF（aq）。

反应式如下：
2CaF₂(s)＋H₂SO₄ 2HF(g)＋CaSO₄(s)

氢氟酸在水中的解离度不大，是一种弱酸
HF(aq)→H＋(aq)+F^－(aq)??Ka≒7×10^－4
但是当浓度很高浓度时，氢氟酸产生下列反应：
2HF(aq)→H＋(aq) ＋[FHF]^－(aq)
[FHF]－内具有特殊的氢键，有利于平衡向右，使得氢氟酸摇身一变成为强酸。

氢氟酸应用

1.溶解玻璃

氟是人类已知活性最大的元素，它会和Si及SiO2可形成极强的Si-F化学键，反应过程如下：

SiO₂+4HF→SiF4(g)↑＋2H₂O
SiO₂+6HF→H₂[SiF₆](aq)＋2H₂O

因为这一项特性，氢氟酸常用于加工玻璃。首先，在玻璃上抹上一层石蜡，再用刀子划破蜡层，涂上氢氟酸，待一段时间的作用后，洗去残余的氢氟酸和蜡质，便大功告成。举凡实验室烧杯的刻度、玻璃窗的花纹，都是这样产生的。

也因此氢氟酸是唯一不可存放于玻璃容器中的酸，必须贮存在塑胶容器中(譬如聚四氯乙烯、聚乙烯材料)。

2.工业应用

氢氟酸具有很好的溶解氧化物，使得氢氟酸的应用十分广泛，小至家庭除锈剂、光亮剂的成份，大至製陶业、大理石洗涤、钢铁除鏽等用途。

氢氟酸具有很好的腐蚀二氧化硅或硅元素的能力，半导体工业使用它来去除硅表面的氧化物，利用浸蚀、清洗、刻划等方法标记製作各式各样的硅晶片，可说是现代半导体工业中非常重要的危险物品。

氢氟酸可做为将丁烯或丙烯烷基重组为异丁烷的催化剂，只要在0-30℃的条件，氢氟酸提供H＋与烯类反应形成高活性的碳阳离子(carbocations)，烷基结构就重组形成异丁烷，此反应设计的好处是反应物和催化剂属于两相，方便产物之分离，且由于低温进行，不易有其他副反应发生，使得此反应之转化率很高。

氢氟酸灼伤中毒-传说中的化骨水

一般人体可能接触到的氢氟酸，属于低浓度的弱酸，对皮肤刺激性较低，导致患者在初期症状不明显，容易延误治疗。氟化氢灼伤中毒症状有以下几点：

体表组织腐蚀性伤害，包括皮肤表面灼伤、红肿，针刺痛感，甚长水泡。

由于解离出来的F－很小，对皮肤组织有高度穿透性，很容易穿过细胞膜到达组织深部，与体内血液中的钙、镁等阳离子结合，产生不可溶的氟化钙或氟化镁等盐类沈澱物或生理电解质不平衡，甚至造成骨骼脱钙，威力如同武侠小说中的「化骨水」

氢氟酸会抑制细胞膜上控制钠、钾帮浦的腺核甘三磷酸脢（ATPase），引起大量钾离子流到细胞外。如此不仅造成局部疼痛、血钾上升，还可能干扰神经传导及心脏收缩，而产生致命的心律不整及心跳停止。此乃氢氟酸灼伤最可怕的併发症。

参考资料
http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E6%B0%A2%E9%94%AE(氢键)
http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1306051502593(HF是强酸)
http://www.pcc.vghtpe.gov.tw/old/docms/41002.htm
http://subject.skhlkyss.edu.hk/chem/reading_fluorine.htm
http://www.tahsda.org.tw/article/news.php?id=3&name=plastic
http://zh.wikipedia.org/zh-tw/%E6%B0%A2%E6%B0%9F%E9%85%B8