钯（Pd）和铂（Pt）是两种重要的过渡金属元素，它们在配位化学中具有不同的氧化态。钯的主要氧化态是Ⅱ和Ⅳ，而铂的主要氧化态也是Ⅱ和Ⅳ。虽然存在着较高的氧化态Ⅴ和Ⅵ，但它们只存在于氟络合物中。
钯的氧化态为0，具有d10电子构型。除了不存在二元羰基络合物外，钯的化合物通常类似于氧化态为0的镍。钯的主要络合物是叔膦类配体，其中最著名的是三苯基膦络合物。此外，钯还形成许多CO和膦类化合物。
钯的氧化态为Ⅱ，具有d8电子构型。钯离子存在于PdF2中时是顺磁性的，而在水溶液中的［Pd（H2O）4］+离子则是抗磁性的。钯的Ⅱ价络合物通常呈正方形或五一配位，并且是抗磁性的。它们可以形成各种类型的络合物，如ML42+，ML3X+，顺式和反式－ML2X2，MLX3-和MX42-，其中X是负一价的配位体，L是中性配位体。钯的Ⅱ价络合物对于氮、卤素、氰根和重原子等原子表现出较好的选择性。
与非π-键配位体形成的阳离子和与卤离子形成的阴离子物种相比，大多数铑（Rh）和铱（Ir）的Ⅰ价络合物含有π-键。这种差异可能是由于较高的电荷引起的。此外，钯和铂的Ⅱ价络合物与中性分子的加成反应形成五和六配位物种，但这种反应并不容易进行。钯的Ⅱ价络合物还具有氧化加成反应的特性，除了强氧化剂外，它们倾向于可逆反应。
钯的氧化态为Ⅳ，具有d6电子构型。虽然存在着钯的Ⅳ价化合物，但它们一般比铂的Ⅳ价化合物不稳定。钯和铂的Ⅳ价络合物通常具有六配位数。铂的Ⅳ价络合物的取代反应速度比较快，这是由于铂的Ⅱ价物种的存在所导致的。此外，这些络合物在光照下容易发生光化学反应。
某些铂化合物具有重要的生理性质，例如顺式－PtⅣ（NH3）2Cl4和顺式－PtⅡ（NH3）2Cl2可能作为防癌剂。另外，某些铑络合物也表现出抗细菌的活力，例如反式－［Rhpy4Cl2］Cl。
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