一、汞的存在和冶炼
汞矿主要是辰砂HgS。通过将辰砂在空气中煅烧至850°C，硫氧化，汞还原，可以蒸馏出汞：
HgS+O?=Hg+SO?
如果使用有限的空气进行煅烧，可以加入石灰作为配料，这时会发生以下反应：
4HgS+4CaO=4Hg+3CaS+CaSO?
在实验室中，常常需要纯净的汞。一种简单的提纯方法是：将含有杂质的汞放入毛细漏斗A中（图20-3），漏斗内先放置滤纸，底部有网孔，汞通过细孔时固体杂质被截留。管B中装有5%硝酸亚汞和硝酸的混合溶液。从漏斗滴下的汞珠通过溶液时，其中的杂质如氛、铅、锌或铋都可以溶解。纯净的汞收集在新的容器C中。如果需要进一步提纯以去除其中的金和银，可以将汞在空气中反复蒸馏。
二、汞的性质和用途
液态汞的密度为13.546（20°C），在356.95°C沸腾，成为单原子分子的蒸气，类似于惰性气体的单原子分子。汞的挥发性比任何金属都大，在20°C时，蒸气压为0.0013毫米。吸入汞蒸气对人体健康极为有害，因此在使用汞时必须防止将其洒在实验室桌面或地面上。
由于汞具有流动性，在0-200°C之间体积膨胀系数均匀，又不会湿润玻璃，因此可以用来制作温度计。汞的蒸气在电弧中导电，并放出富有特殊稳定性的光，汞石英灯的制造就是利用了汞的这种性质。汞的另一个特性是能溶解许多金属（如钠、钾、银、金、锌、镉、锡、铅等）形成汞齐。汞齐中可能会生成互化物，因为它们的熔点比原来纯组分的熔点高得多；例如，Hg的熔点为-39°C，Na的熔点为98°C，而Hg-Na的熔点为346°C，Hg-K的熔点为270°C。钠汞齐与氨盐溶液反应可以形成铵汞齐。铵汞齐会逐渐分解为NH?和H?。汞齐有许多重要的应用。例如，由于铊汞齐（含8.5% TI）在-60°C才凝固，可以用作低温温度计；钠汞齐与水反应会释放氢气，因此在有机合成中可以用作还原剂。
汞还被用于电气工业（例如交流整流器的制造）、制药工业（用于治疗皮肤病、胃病的药剂）、矿物颜料（HgS）和爆炸物质（Hg(ONC)?）的制造。
汞在室温下不会被空气氧化，只有加热至沸腾时才会与氧气反应生成氧化汞HgO。它不与稀盐酸或稀硫酸发生反应。在高温硫酸或硝酸中，汞可以溶解：
Hg+2H?SO?=HgSO?+SO?+2H?O
3Hg+8HNO?=3Hg(NO?)?+2NO+4H?O
将汞与硫粉研磨可以形成HgS，这种反常的活性是由于汞是液态，经过研磨后成为微粒与硫粉接触面积增大，从而使反应更容易进行。
1
