化学活性很高的碱金属和碱土金属中较活泼的Ca、Sr、Ba能与氢在高温下直接化合，生成离子型氢化物：
2M＋H2＝2M+H- （M＝碱金属）
M＋H2＝M2+H2- （M＝Ca、Sr、Ba）
氢化锂约在998K时形成，氢化钠和氢化钾在573～673K时生成，其余氢化物在723K时生成，但在常压下反应进行缓慢。这些氢化物均为白色晶体，但常因混有痕量金属而发灰。由于碱金属和Ca、Sr、Ba和氢的电负性相差较大，氢从金属原子的外层电子中夺得1个电子形成阴离子H-，这些氢化物都是离子晶体，故称为离子型氢化物，又称为盐型氢化物。电解熔融的盐型氢化物，在阳极上放出氢气，证明在这类氢化物中的氢是带负电的组分。碱金属氢化物中的H-离子的半径介于碱金属氟化物中的F-离子和氯化物中的Cl-离子之间，因此，碱金属氢化物的某些性质类似于相应的碱金属卤化物。
碱金属氢化物中以LiH最稳定。加热到熔点（961K）也不分解。其它碱金属氢化物稳定性较差，加热还不到熔点，就分解成金属和氢。
所有碱金属氢化物都是强还原剂。固态NaH在673K时能将TiCl4还原为金属钛：
TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2
LiH和CaH2等在有机合成中常作为还原剂。在水溶液中H2／H-电对的E°＝－2．25V，可见H-是最强的还原剂之一，它们遇到含有H+的物质，如水，就迅速反应而放出氢：
LiH+H2O=LiOH+H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
由于氢化钙与水反应而能放出大量的氢气，所以常用它作为野外产生氢气的材料。
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