硅的氧化物中，常见的一种是二氧化硅。与二氧化碳不同，二氧化硅是一种坚硬而极难熔化的固体。
自然界中存在着二氧化硅，总称为硅石，但有很多别名。纯净而结晶的硅石叫做石英。不同形态的石英矿又有不同的名称，如大而无色透明的六棱柱晶体叫做水晶，紫水晶、烟水晶等因混有少量杂质而染成不同颜色。普通的砂是细小的硅石颗粒，一般是不透明的。洁白的海砂是比较纯净的，一般混有较多量杂质(铁质)使颜色带黄或淡红。
硅石常和其他硅的化合物存在在一起，构成复杂的岩石，如花岗岩、片麻岩等，而普通的砂是它们的风化产物。
自然界中也存在着少量无定形的二氧化硅，例如构成某些低级水草一一藻类的细胞壁的物质。由这些藻类堆积而成的矿层叫硅藻土，是一种多孔性的、具有很大吸附力的物质。
粉末状的无定形硅石也可以通过人工制得。
二氧化硅的性质是什么？二氧化硅的性质非常稳定。在常温下，几乎不与其他物质反应(除HF和浓碱外)。不溶于水。在高温下能熔化，但不挥发，也不分解；冷却后，变成透明或半透明的玻璃状物质，叫做石英玻璃。
在高温下，二氧化硅能与碱性氧化物或碱类反应，生成硅酸盐，例如：
SIO2+CAO=强热=CASIO3
SIO2+2NAOH=强热=NA2SIO3+H2O
上面的反应表明，二氧化硅与二氧化碳一样，也是一种酸性氧化物，它是硅酸(H2Si0)的酸。但二氧化硅与二氧化碳不同，不能直接与水反应生成硅酸。
在高温下，二氧化硅还能与某些盐类共熔而发生反应，例如碳酸钠和硅石混合灼烧，就发生下面的反应：
SiO2+Na2C03=熔化=Na2SiO3+CO2↑
在这个反应中，二氧化硅把盐里的挥发性酸酐置换了出来。这是由于它的不挥发的特性导致的。
二氧化硅有哪些用途？二氧化硅的用途很广泛，除水晶等天然产物可直接利用外，还有很多经过工业加工的产品。例如石英玻璃、各种普通玻璃等，在后面将会学到。
石英玻璃是由纯净的石英熔化、冷却而成的。它和普通玻璃不同，能透过紫外线，可以制作透过紫外线的水银灯，石英玻璃的膨胀系数很小，加热到红热后立即放到冷水中也不会破裂，因此可以用来制造耐温度剧烈变化的化学仪器，如石英坩锅等。至于砂的用途也很广，在建筑工程上需要大量应用。
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