镧系元素金属的制备方法
镧系元素金属的制备方法多样。制备较轻的金属（La—Gd）可以通过在高温下用Ca还原三氯化物的方法实现，而制备其它金属（Tb、Dy、Ho、Er、Tm和Y）则需要用钙还原三氟化物，因为它们的氯化物挥发性较强。Pm的制备方法是用Li还原PmF3。Sm和Yb的三氯化物只能被Ca还原到二氯化物，所以制备金属Sm和Yb的方法是在高温下用La还原氧化物M2O3。
镧系元素金属呈银白色且具有较高的活性。它们能与水直接反应，冷时反应较缓慢，加热时反应迅速并放出氢气。它们的高电势表明它们具有正电特性。在空气中容易失去光泽，容易燃烧生成三氧化二物（除了铈生成CeO2以外）。钇能够抵抗空气的氧化，甚至在高温下也能保持稳定，这是因为形成了氧化物保护膜。金属与氢反应是放热反应，虽然开始时常常需要加热到300—400℃。反应结果会生成MH2和MH3氢化物相，这些氢化物通常以缺陷状态存在，具有显著的热稳定性，在某些情况下可以稳定到900℃。此外，金属还容易与C、N2、Si、P、S、卤素和其他非金属发生反应。
镧系元素金属的某些物理性质，如原子体积、密度等，沿着系列平滑地变化，除了Eu和Yb（偶尔也有Sm和Tm）存在一些偏差。例如，图27－3显示了原子体积和气化热的曲线。在具有最大倾向的镧系元素处，发生了偏差；可以假设这些元素只向金属导带提供两个电子，因此剩下较大的原子实使键力降低。
金属Eu和Yb可以溶解在－78℃的液氨中，形成兰色溶液，浓缩时会变为金色。兰色溶液的光谱呈缓慢变化，这可能是由于出现了M2+和溶剂化电子的缘故。
镧系元素的三价二元化合物
镧系元素的三价状态是其特征之一。它们形成的氧化物M2O3与Ca—Ba族氧化物相似，可以从空气中吸收二氧化碳和水分别生成碳酸盐和氢氧化物。氢氧化物M(OH)3是定组成化合物，并具有六方结构，它们不仅是水合氧化物。氢氧化物的碱性随着原子序数的增加而减小，正如从离子半径减小所预期的那样。在水溶液中，可以通过氨或稀碱沉淀出胶状的氢氧化物，但它们不是两性氢氧化物。
在卤化物中，氟化物特别重要，因为氟化物不溶于水。在M3+溶液（甚至在3MHNO3）中加入氢氟酸或氟离子时，形成氟化物沉淀是镧系元素离子的特征检定方法。氟化物（尤其是重镧系元素）稍溶于过量的HF中，因为生成了络合物。氟化物可以再溶解在用硼酸饱和的3N硝酸中，因为硼酸使F-转变成BF4-。氯化物溶于水，可以从溶液中结晶出水合物，La—Nd组常常带有7H2O，Nd—Lu组（包括Y）带有6H2O；也可以得到其他水合物。
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