ⅣA～ⅦA氢化物熔点、沸点递变情况见图4－32。从中我们可以观察到，NH3、H2O、HF的熔点、沸点较高。这是因为除了分子间力之外，这些分子还含有氢键。
氢键是指分子中与电负性很大的原子（X）以共价键相连的H原子。由于X强烈吸引价电子，H原子带上部分正电荷，与另一分子中电负性很大的原子Y之间形成一种弱键作用力，表示为：X－H…Y。氢键的键长通常指X、Y原子之间的距离。
氢键的键能在10～40kJ／mol范围内，远比化学键弱，比分子间力稍强。因此，氢键常被看作是一种特殊的分子间力。氢键具有方向性和饱和性，形成氢键的X、Y原子尽可能远离，键角常在120°～180°之间。
分子间氢键的存在使得物质的熔点和沸点升高。当溶质分子与溶剂分子之间形成氢键时，溶质的溶解度增大。氢键的存在使水具有一些反常性质，如高沸点、大密度、大热容量，以及凝结时形成巨大的缔合物——冰。
氢键不仅存在于分子间，也可以存在于分子内。例如，邻－硝基苯酚通过分子内氢键形成一个六元环。结果，邻－硝基苯酚的熔点（45℃）比对－或间－硝基苯酚（96℃或114℃）低，并且在水中溶解度很小。
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