一、导电体
导电体是指电流容易通过的物体，也称为导体。根据导电方式的不同，导体可以分为电子导体和离子导体两类：
1.电子导体。金属、合金、石墨和某些固态金属化合物等都属于电子导体。这些导体中存在自由电子，当导体两端有电位差时，自由电子会流动形成电流。电子导体在电流通过时不会发生化学变化，但会产生发热现象。它们的导电能力一般随温度升高而降低。
2.离子导体。各种电解质溶液和熔融的电解质都属于离子导体。它们依靠溶液中正负离子的定向移动来导电，在导电过程中会发生化学变化。离子导体的导电能力一般随温度升高而增强。
二、电解质溶液的导电过程
以CuCl?溶液为例，我们来分析电解质溶液的导电过程。在CuCl?溶液中插入两个石墨电极或铂电极，并将电极与直流电源相连。与电源负极相连的电极称为阴极，与电源正极相连的电极称为阳极。在电路中串联一个小灯泡(1.2或1.4伏)，当电源接通后，我们立刻看到小灯泡亮了，这说明CuCl?溶液是导电的。同时，在阴极上观察到Cu析出，在阳极上观察到Cl?气体逸出。
CuCl?溶液能够导电，是因为CuCl在水中溶解时会产生能够自由移动的Cu²?和Cl?离子。在接通电源之前，这些离子在溶液中进行无规则的热运动；接通电源后，在电场的作用下，离子开始进行定向运动，即离子的迁移。Cu²?向阴极迁移，在阴极获得由电源负极输送来的电子后，还原成金属铜并析出，这是一个还原反应；而Cl?向阳极迁移，在阳极失去电子后氧化成Cl?并逸出，这是一个氧化反应。
在电场的作用下，溶液中的阳离子和阴离子分别在阳极和阴极上得失电子，这个过程称为离子的放电。阳离子在阴极放电，相当于从阴极取走电子；阴离子在阳极放电，相当于给予阳极电子。离子的迁移和放电构成了电子从电源负极进入阴极，通过溶液再从阳极回到电源正极的电子流回路。因此，溶液的导电是离子在电场中迁移和放电的结果。
上述离子放电的结果导致电解质发生分解。两极上的总反应既是一个氧化还原反应，也是一个分解反应。这种通过直流电使电解质发生分解的作用称为电解。能够发生电解的装置称为电解池。
三、电极的命名
为了使电解质溶液能够导电，必须在溶液中插入两片金属（或石墨）导体作为电极，并将它们与电源的两极连接起来。电极通常有两种命名方式：一种是根据电极上发生的化学反应来命名，即进行还原反应的电极称为阴极，进行氧化反应的电极称为阳极；另一种是根据电位的高低来命名，即电位较高的电极称为正极，电位较低的电极称为负极。根据电子流的方向来命名电极时，输出电子的电极称为负极，输入电子的电极称为正极。通常将作为电源的两个电极称为正极和负极，将电解池中的两个电极称为阴极和阳极。
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