这种问题一般是这样考虑的，先假设两步反应是分别在两个容器中发生的，然后再把两个容器和在一起，再把两容器的体积压缩成一容器的体积。最后看反应是体积增大的还是体积减小的。现在来分析一下这道题，一定温度下将amol pcl5充入一密闭容器中达到如下平衡：pcl5（g）= pcl3（g）＋cl2（g），此时压强为p1；再在这一温度下，将amol pcl5充入一密闭容器中达到如下平衡：pcl5（g）= pcl3（g）＋cl2（g），此时压强还为p1。再把这两容器和在一起，保持温度不变，把容器压缩成一容器的体积。现在就与题中的操作结果一样，得到的压强为p2。如果压缩过程中，平衡不移动，那么得到的压强p3就是2倍的p1,。但是这个反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆方向移动，根据气体理想方程：pv=nrt，总物质的量减少，压强也减少，所以p2
