鋅在自然界中以化合物的形式广泛分布。主要的矿石是閃鋅矿ZnS和菱鋅矿ZnCO?。鋅矿很少单独存在，大多与鉛共生。
鉛鋅矿中鋅的含量很低，需要通过浮选法将其浓缩成含有40-60%ZnS的精矿。将精矿焙烧后转化为氧化鋅，然后与无烟煤混合，在蒸馏罐中加热至1200-1300°C使氧化鋅还原为金属鋅：
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
ZnO+CO=Zn+CO2
然后进行蒸馏分离。粗鋅的纯度一般为98%，其中主要杂质是铅、鎘和铁。可以使用空蒸馏法制备纯鋅。另一种炼鋅方法是电解法，首先在约800°C的温度下氯化焙燒ZnS精矿，大部分转化为硫酸鋅，少部分转化为氧化鋅：
ZnS+2O2=ZnSO4
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
得到的产物用硫酸溶解，使氧化鋅也转化为硫酸锌：
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
在硫酸锌溶液中加入鋅粉，将鎘、鈷、鎳、銅和銀等杂质置换出去，然后将溶液置于电解槽中，在阴极上析出的鋅的纯度为99.5%。
鋅的性质与用途是什么？
鋅是一种銀白色金属，略带蓝色，在常温下具有脆性，加热至100-150°C时具有延展性，在200°C以上又变得脆性甚至可以压成粉末。它可以与许多金属形成合金，其中重要的有黄銅(Cu 67%，Zn 33%)和鋁黃銅(Zn 85%， Al 5%，Cu 10%)。
鋅与含有CO2的潮湿空气接触时，会生成碱式碳酸盐：
4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2
当加热到1000°C时，鋅会在空气中燃烧，发出明亮的蓝绿色火焰，形成氧化鋅ZnO。在高温下，鋅可以被水蒸汽或二氧化碳氧化：
Zn+H2O=ZnO+H2
Zn+CO2=ZnO+CO
在普通条件下，鋅与卤素反应较慢。将鋅粉与硫共热可以形成硫化鋅ZnS。在600°C下通氦气于鋅粉上，可以生成灰色的氮化鋅Zn3N2：
3Zn+2NH3=Zn3N2+3H2
纯鋅不容易与酸反应释放气体。只有含有杂质的鋅才会与酸迅速反应，因为鋅表面存在杂质，形成了局部电池。杂质作为阳极，鋅作为阴极。鋅溶解于酸中，将电子转移到阳极，使H+离子放电并释放氢气（见图20-1）。如果是纯鋅，放出的微量氢气会覆盖在鋅的表面上，阻止表面与酸接触，反应停止。为了使纯鋅在稀酸中快速溶解，可以在酸中加入几滴硫酸铜，銅被鋅置换出来，在鋅上镀上一层銅，形成局部电池，使氫离子在銅上放电并逸出，鋅可以迅速溶解。
鋅的表面容易生成碱式碳酸盐薄膜。鋅比铁更活泼，因此常在铁板上镀上一层鋅以防止生锈。如果鋅被损坏，会形成局部电池，铁作为阳极，鋅作为阴极，电子从鋅转移到铁，因此铁不会被腐蚀。
无论是纯鋅还是不纯的鋅都可以溶解于硝酸中。由于酸的浓度和反应温度不同，产物也不同。鋅可以溶解于强碱中（与鈹和鋁相同），也可以溶解于氨水中（与皱和鋁不同）：
Zn+2H2O+2NaOH=Na[Zn(OH)3]+H2
Zn+2H2O+4NH3=[Zn(NH3)4](OH)2+H2
由于鋅粉是强还原剂，因此常用于有机合成、染料制备以及金和银的冶炼。
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