卡瓦内酯 是一种在制药领域中广泛应用的特殊成分，具有独特的产品特点和优势。本文将探讨卡瓦内酯的特点和优势。 首先，卡瓦内酯是一种天然药用成分，主要从卡瓦根部提取而来。作为一种神经系统抑制剂，卡瓦内酯具有镇静和放松的效果，被广泛用于调节情绪和缓解焦虑。相比于一些传统的药物，卡瓦内酯的天然来源使其更受人们的青睐，因为它被认为更接近于自然的疗法。 其次，卡瓦内酯具有良好的安全性和耐受性。经过多年的研究和应用，卡瓦内酯被认为是一种相对安全的药物成分。在适当用量下，它通常不会引起严重的副作用或成瘾性。这使得卡瓦内酯成为一种受欢迎的选择，尤其是在寻求自然疗法或对传统药物产生不良反应的人群中。 另外，卡瓦内酯在调节情绪和焦虑方面具有显著的效果。卡瓦内酯通过与大脑中的GABA受体结合，增加GABA的活性，从而产生镇静和抗焦虑的作用。这种特性使得卡瓦内酯成为一种有效的药物成分，用于改善情绪和缓解焦虑症状。许多研究和临床试验表明，卡瓦内酯可以在不影响认知功能的情况下提供放松和镇静的效果。 此外，卡瓦内酯还被广泛应用于传统草药疗法中。许多传统医学体系，如太平洋岛屿地区的传统医学，将卡瓦内酯用作一种安抚剂和草药治疗的成分。这种传统用途的积累和应用经验使得卡瓦内酯在全球范围内得到了广泛的认可和接受。 综上所述，卡瓦内酯作为一种独特的制药成分，具有多种产品特点和优势。它是一种天然药用成分，具有良好的安全性和耐受性。卡瓦内酯在调节情绪和缓解焦虑方面具有显著效果，并被广泛应用于传统草药疗法中。这些特点和优势使得 卡瓦内酯 成为制药领域中备受关注和应用的重要成分之一。 ...

土霉素二水合物，英文名为Oxytetracycline dihydrate，常温常压下为黄色固体，它是一种处方抗生素，具有干扰细菌产生必需蛋白质的能力。土霉素二水合物是一种属于四环素类的抗生素，对多种细菌都有活性，然而需要说明的是某些细菌菌株已经对这种抗生素产生了耐药性，这降低了其治疗某些类型感染的有效性。 图1 土霉素二水合物的性状图 药理作用 土霉素二水合物具广谱抑菌作用，敏感菌包括肺炎球菌、链球菌、部分葡萄球菌、炭疽杆菌、破伤风杆菌、棒状杆菌等革兰氏阳性菌以及大肠杆菌、巴斯德氏菌、沙门氏菌、布鲁氏菌、嗜血杆菌、克雷伯氏菌和鼻疽杆菌等革兰氏阴性菌。 生物研究 土霉素二水合物是细菌芳香族聚酮家族的重要成员，是一类结构多样的天然产物。土霉素由 II 型聚酮合酶合成，该酶通过丙二酰辅酶 A 延伸单元的连续脱羧缩合生成聚 β 酮主链，然后通过环化酶、加氧酶、转移酶和其他剪裁酶进行修饰。土霉素二水合物已广泛用于革兰氏阴性和革兰氏阳性细菌的各种临床情况，土霉素通过干扰细菌产生必需蛋白质的能力起作用，没有这些蛋白质会导致细菌就无法生长、繁殖和数量增加。因此，土霉素可以阻止感染的传播，剩余的细菌会被免疫系统杀死或最终死亡。 用途 土霉素二水合物用于防治巴氏杆菌病、布氏杆菌病、炭疽及大肠杆菌和沙门氏菌感染、急性呼吸道感染、马鼻疽、马腺疫和猪支原体肺炎等。对敏感菌所致泌尿道感染，宜同服维生素C酸化尿液。土霉素二水合物常用作饲料药物添加剂，除可一定程度地防治疾病外，还能改善饲料的利用效率和促进增重。 使用说明 土霉素二水合物属四环素类抗生素，常被用作饲料添加剂和治疗奶牛的乳腺炎。但若用量过多，动物组织中也将残留一定量的抗生素，危害人类的健康。[1] 参考文献 [1] 刘美华,田芹,任丽萍. 动物食品中土霉素残留检测方法的研究进展[J]. 化学工程师, 2005(4): 3. ...

S-甲基异硫脲盐是一种白色晶体，易溶于水，难溶于有机溶剂，且易吸潮。 用途 S-甲基异硫脲盐可用于制备胍类药物、杀菌剂、杀虫剂等，是许多化学品的重要中间体。 合成方法 一种利用甲基硫酸钠废渣合成S-甲基异硫脲硫酸盐的方法已被提出，具体步骤包括原料混合、加热反应、析晶、固液分离等过程。 详细的合成方法可参考专利CN103467349A，通过该方法可以高效地合成S-甲基异硫脲硫酸盐。...

L-半胱氨酸在治疗和营养方面用于改善人类健康。它是谷胱甘肽的基本组成部分，被称为“所有抗氧化剂之母”。L-半胱氨酸补充剂，也称为 N-乙酰-L-半胱氨酸 (NAC)，因其提高体内谷胱甘肽水平的能力而受到重视，这对肺功能、脑功能和肝脏解毒极为重要。 L-半胱氨酸还因其分解粘液的能力而受到重视，从而更容易咳出由呼吸和肺部疾病引起的痰。此外，L-半胱氨酸参与调节谷氨酸水平，影响中枢神经系统的神经元。 简而言之，我们都需要足够的 L-半胱氨酸来正确对抗氧化应激和影响大脑和肺部的疾病。人体自身可以制造少量，同时也可以从高蛋白食物和补充剂中获取。 什么是 L-半胱氨酸？ L-半胱氨酸被归类为“半必需”氨基酸，因为它可以由人体少量制造，但由于其众多健康益处，许多人仍然可以从饮食或补充剂中摄入更多半胱氨酸中受益。 人体通常可以从氨基酸丝氨酸和蛋氨酸中制造 L-半胱氨酸，但您需要足够的叶酸、维生素 B6和维生素 B12 才能做到这一点。 与其他两种氨基酸（谷氨酰胺和甘氨酸）一起，L-半胱氨酸是制造谷胱甘肽所必需的，谷胱甘肽是对您的健康至关重要的主要抗氧化剂。L-半胱氨酸通常是制造谷氨酰胺时供应最短缺的氨基酸，因此获得足够的这种氨基酸很重要，即使它不是必需的。 虽然 L-半胱氨酸是一种轻微的氧化应激清除剂，但它最重要的作用是恢复谷胱甘肽，谷胱甘肽是体内最强大的抗氧化剂之一。 长寿研究人员认为，谷胱甘肽对您的健康至关重要，因此您细胞中这种抗氧化剂的水平可能是您寿命的预测指标。它是人体最重要的抗氧化剂，因为它存在于细胞内，因此对于维持健康的免疫系统和对抗细胞损伤至关重要。 对人体的益处 抗氧化作用 L-半胱氨酸是合成谷胱甘肽的前体。谷胱甘肽是重要的抗氧化剂，在保护机体免受氧化压力损害方面发挥了重要作用。 在饮食中添加L-半胱氨酸可在谷胱甘肽受到损害的情况下恢复其合成而改善氧化还原平衡，并降低氧化压力。 此外，L-半胱氨酸的抗氧化作用也与降低脑血管意外的风险和减少噪音引起的听力损失有关。 头发强化 用L-半胱氨酸强化的混合物有助于强化头发。角蛋白是皮肤和头发中最丰富的蛋白质之一，并且含有大量的L-半胱氨酸。L-半胱氨酸形成二硫键，为角蛋白提供强度和刚性。因此，使用含有L-半胱氨酸的混合物可促进结构性损伤的修复，并减缓受某些疾病，例如弥漫性脱发。 调节免疫系统的活动 L-半胱氨酸可以通过促进其效应分子产生水平的变化，来调节免疫系统活性，如 IL-17 的情况。IL-17 是一种细胞因子，它们作用于上皮细胞和成纤维细胞，以及免疫系统的其他细胞。 保护消化系统 过量饮酒被认为是上消化道癌症发生的危险因素，因为乙醛对人类有致癌作用。L-半胱氨酸的摄入会降低唾液中乙醛的浓度，减少胃肠道的乙醛暴露，降低患癌症的风险。...

2′-溴代邻氟苯乙酮，英文名称：2-bromo-2'-fluoroacetophenone，其CAS：655-15-2，沸点为61–63℃/0.03Torr；熔点为25-27℃。 用途 2′-溴代邻氟苯乙酮是武田新药沃诺拉赞的关键中间体。沃诺拉赞(Vonoprazanfumarate)是由日本武田公司开发的钾离子竞争性酸阻滞剂，于2014年12月26日在日本上市，商品名为Takecab，用于治疗糜烂性食管炎、胃溃疡、十二指肠溃疡、幽门螺杆菌根除。 合成方法 一种2′-溴代邻氟苯乙酮的合成方法如下，具体包括如下步骤： S1：氮气保护下，加入邻氟苯乙酮、催化剂和溶剂，开启搅拌，控制温度为30-70℃下分批加入二溴海因，加料结束搅拌1小时后，开始取样中控，GC控制：邻氟苯乙酮≤5.00％，反应结束； S2：反应液减压脱去溶剂后，加入异丙醇和水，搅拌升温，溶清后继续搅拌30min，降温至-5～-10℃，待析出晶体并保持2小时，过滤得到白色固体，室温鼓风干燥至恒重，即得。 进一步地，所述催化剂为氯化亚铜、溴化亚铜、无水氯化锌、三氟化硼乙醚、对甲苯磺酸；优选为溴化亚铜。 进一步地，反应温度为30-40℃。 进一步地，所述溶剂为乙酸乙酯、甲醇、乙腈、甲基叔丁醚、二氯甲烷，优选二氯甲烷。 本发明的有益效果： 1.本发明人发现从绿色化学的角度出发，以二溴海因作为卤代试剂,通过添加催化剂和提高反应温度，进行羰基化合物α位的溴代反应，成功地替代了液溴的使用。同时针对产品在高温下容易产生大量的邻氟苯乙酮和2′-二溴代邻氟苯乙酮的特性，采用异丙醇水溶液结晶的工艺，制备得到高纯度的2′-二溴代邻氟苯乙酮。 2.本发明具有原料成本低、反应时间短、产品纯度和产率高等优点，对环境非常友好，达到了绿色化学工艺的要求。 参考文献 CN117285411A...

溴氯海因在不当操作或储存条件下可能引发危险情况，需要谨慎处理，那么溴氯海因是否具有爆炸性呢？ 简述：溴氯海因 (简称BCDMH) ，1-溴-3-氯-5，5-二甲基乙内酰脲，分子量为241.48，分子式为C5H6N2Br Cl O2，是一种高效、广谱、安全的氧化型消毒杀菌剂，是我国第一批地标升国标的水产用兽药。该产品现已广泛应用于医疗卫生、水果保鲜、水质处理、畜牧水产等方面。除此以外，溴氯海因还有灭藻等作用。 爆炸、氧化及腐蚀 危险性研究： 金满平 等人为了解溴氯海因的爆炸、氧化及腐蚀危险性，进行了克南试验、时间 /压力试验、固体氧化性试验及腐蚀性试验。具体如下： 1. 实验方法 （ 1） 克南试验 搭建时间 /压力试验装置后，应将5.0克溴氯海因粉末加入确保与点火系统接触，接着安装铅垫圈和铝防爆盘，并紧固夹持塞。将含有样品的容器移到点火支撑架上，保持防爆盘朝上，并置于防爆通风橱内。在计算机上设置时间/压力试验程序，设置完成后启动点火程序，进行试验。进行3次试验，并根据最短时间进行分类。试验从使用20.0 mm的孔板开始，把钢管夹固定在台钳上，用扳手把螺帽拧紧，然后将钢管悬挂 在保护箱内的两根棒之间，将试验区弄空，打开燃气供应阀，将燃烧器点燃，持续加热至少5 min。依次使用12.0，8.0，5.0，3.0，2.0，1.5，1.0 mm的孔板进行试验，直到这些孔径中的某一个取得爆炸结果为止。 （ 2） 时间 /压力试验 搭建好时间 /压力试验装置后，需将5.0克溴氯海因粉末加入并确保与点火系统接触，随后安装铅垫圈和铝防爆盘，紧固夹持塞。将含样品的容器移至点火支撑架上，防爆盘朝上，并置于防爆通风橱内。在计算机上设置时间/压力试验程序，设置完成后启动点火程序，进行试验。重复试验3次，并根据最短时间进行分类。 （ 3） 氧化性试验 将（ 30.0±0.1）g参考物质溴酸钾和干纤维素丝混合物按照质量比3：7配制，使用圆锥形漏斗将混合物做成底部直径70 mm的截头圆锥体，覆 盖在低导热平板上的环形点火金属线上，在1个大气压、环境温度（20±5）℃下接通点火金属线电源并在试验期间内保持通电，记录燃烧时间。 按照同样方法对溴氯海因和干纤维素丝按照质量比1：1和4：1配制的混合物进行燃烧时间测定，每种混合物分别进行5次试验。 （ 4） 腐蚀性试验 试验前日，将家兔背部脊柱两侧被毛剪掉，去毛范围左、右各约 3 cm×3 cm。正式试验时 取0.5 m L受试物直接涂抹于暴露皮肤上，用二 层纱布（2.5 cm×2.5 cm）和一层玻璃纸覆盖，再用无刺激性胶布和绷带加以固定。另一侧皮肤作为对照。每只试验动物敷贴4 h后，去除受试物、 胶布和绷带，用温水清洗敷贴部位的皮肤。分别在1 h、24 h、48 h、72 h、7 d、14 d，观察记录敷贴部位的皮肤反应。 2. 结果 研究结果显示，溴氯海因具有氧化性和腐蚀性，但不具备爆炸性。在克南试验中，溴氯海因的测试结果为阴性，表明在密闭条件下加热未出现剧烈反应，但在孔板直径为 1.0毫米时，钢管发生裂缝，显示出一定程度的爆炸性。可能是由于其稳定性导致，需要进一步开展热稳定性研究。 固体氧化性试验结果显示溴氯海因具有氧化性，因此在运输过程中应遵守固体物质氧化剂 Ⅲ类包装的相关要求。在使用过程中，务必避免与易燃物质、强碱、醇等物质混储，远离所有点火源和高温热源，并避免接触水、氨、尿素以及含氮化合物等物质。此外，溴氯海因对眼睛、皮肤和呼吸道具有强刺激性，应避免直接接触。 参考文献： [1]金满平,王康,郭璐. 溴氯海因的爆炸性、氧化性及腐蚀性试验观察 [J]. 安全、健康和环境 ， 2011 ， 11 (05): 39-41+48. [2]龚珞军,付国斌,杨兰松. 水产用溴氯海因的使用技术 [J]. 渔业致富指南 ， 2007 ， (13): 52-53. ...

本文旨在探讨合成 (1S,2S)-( -)-1,2-二苯基乙二胺的方法，通过本文的研究，将为 (1S,2S)-( -)-1,2-二苯基乙二胺的生产提供技术支持和方法。 背景： 1,2- 二胺骨架是许多重要化合物中的常见结构单元，包括抗心律失常剂、抗高血压剂、抗精神病剂、镇痛剂、抗焦虑剂、局部麻醉剂、抗惊厥剂、胃肠道药物、抗癌药物和抗寄生虫剂。其中， (±)-1,2- 二苯基乙二胺是一种重要的医药化工原料中间体，而具有光学活性的 (1S,2S)-( ?)-1,2-二苯基乙二胺是一种重要的手性试剂，可用于对酸类手性化合物进行光学拆分。此外，该化合物还广泛应用于不对称合成，如烯烃的不对称羟基化反应、不对称醇醛缩合反应、不对称 Diels-Alder 反应、羰基的不对称烯丙基化反应、光学活性的丙二烯基醇和丙炔醇的合成，以及不带官能团烯烃的不对称环氧化反应等。 对 (1S,2S)-( -)-1,2-二苯基乙二胺的传统合成方法依赖于对消旋酒石酸的手性拆分，这导致至少一半的非目标产物成为废料，造成了严重的资源浪费。目前，合成 (1S,2S)-( -)-1,2-二苯基乙二胺的方法主要包括： （1） 氮杂环丙烷的开环不对称胺化反应； （2） 手性二醇底物的取代胺化反应； （3） 手性亚砜取代亚胺的还原偶联反应等。然而，上述方法存在步骤冗长、底物适用性狭窄等缺陷。因此，迫切需要探索新的手性配体参与该反应，以缩短生产步骤，从根本上降低生产成本，为国内提供廉价高效的 (1S,2S)-( -)-1,2-二苯基乙二胺产品。 具体合成： 将苯甲醛和碳酸氢铵溶解在有机溶剂中， N2 气体氛围下，在反应釜内反应，控制反应的温度 0 ～ 25℃ ，反应时长 1 -2小时；然后再加入配体催化反应，控制反应温度 0 ～ 25℃ ，反应时长 12 ～ 24 小时，可制备得到 (1S,2S) -(-)-1,2-二苯基乙二胺；该方法使用的工艺相对简单，避免应用金属催化剂，反应过程所用试剂和药品以及反应条件的成本相对较低，而且反应时间短，收率高，立体选择性好，适宜工业化生产。 具体实施为： 15barN2 置换反应釜内的空气三次，每次置换时间 1min ， 3 次置换完成后，将 0.2g(2.0mmol) 苯甲醛和碳酸氢铵 0.32g(4.0mmol) ，完全溶于四氢呋喃中，在 25℃ 下反应 1 小时；在 N2 气体氛围下加入联硼酸二醇酯 L6(1.1mmol) ， 25℃ 下反应 24 小时。反应结束后，得到的反应混合物使用真空旋转蒸发仪除去甲醇和四氢呋喃，加入 1mL 甲醇和二氯甲烷，然后加入浓度为 3M 的 HCl 溶液调节 pH ＝ 3 ，用二氯甲烷萃取一遍，分出有机层和水层，在水层中加入质量分数 1.2 ％的 NaOH 溶液调节 pH ＝ 12 ，用二氯甲烷再萃取水层，再次分出有机层和水层；合并有机层，加入无水硫酸钠干燥，再用真空旋转蒸发仪除去低沸点物质，得到白色固体，随后将固体置于 40℃ 烘箱中烘干，得到产品 0.18g ，纯度为 98 ％，收率为 83 ％。 参考文献： [1]张定林 , 杨朝芬 , 冯建等 . (1S,2S)-1,2- 二苯基乙二胺修饰 Ir/HAP 催化苯乙酮及其衍生物的不对称加氢反应 [J]. 物理化学学报 , 2009, 25 (10): 2039-2044. [2](1S,2S)-(-)-1,2-二苯基乙二胺、 (1R,2R)-(+)-1,2- 二苯基乙二胺 . 上海市 , 上海雅本化学有限公司 , 2007-01-01. [3]西安交通大学 , 山东京博农化科技股份有限公司 . 一种 (1S,2S)-(-)-1,2- 二苯基乙二胺的制备方法 :CN202310851399.3[P]. 2023-10-17. ...

乳酸是糖代谢的中间产物，主要来源于骨骼肌、脑、皮肤、肾髓质和红细胞。血液中乳酸浓度和这些组织产生乳酸的速率以及肝脏对乳酸的代谢速度有关，约65%的乳酸由肝脏代谢。测定血浆中的乳酸浓度对乳酸性酸中毒有重要的诊断意义。 乳酸的测定方法是什么？ 乳酸的测定有酶催化法、化学氧化法、电化学法和酶电极感应器法，后三种均为化学法。化学法操作复杂，影响因素多，而酶催化法灵敏度高，线性范围宽且适用于自动化分析仪，是乳酸测定较理想的常用方法。 酶催化法的原理是在NAD（氧化型辅酶Ⅰ）存在时，乳酸脱氢酶催化乳酸氧化成丙酮酸，同时生成NADH（还原型辅酶Ⅰ），在pH 9.8时，平衡偏向乳酸氧化成丙酮酸。加人肼或氨基脲与丙酮酸生成复合物，使丙酮酸不断从反应体系中减少，促使反应向右进行。在紫外可见分光光度计波长340 nm处监测吸光度的升高速率，计算乳酸含量。 乳酸测定的注意事项有哪些？ 1、标本类型抗凝剂要选择肝素-氟化钠，尽快分离出血浆。因草酸钾对乳酸脱氢酶有一定的抑制作用，故不能选择草酸钾/氟化钠作为抗凝剂。 2、采血前准备为避免分析前其他因素对乳酸检测结果的影响，患者在采血前应保持空腹和完全静息至少2小时，以使血中乳酸浓度达到稳态。 乳酸的参考区间是多少？ 安静状态下，成年人空腹静脉血乳酸浓度：0.6~2.2 mmol/L。动脉血中乳酸水平为静脉血中乳酸水平的1/2~2/3。餐后乳酸水平比基础空腹值高20%~50%。新生儿毛细血管血中的乳酸水平比成年人平均高50%。 乳酸测定在临床上有什么意义？ 血浆乳酸升高可见于： 1、生理性升高：剧烈运动或脱水。 2、病理性升高： (1) 休克、心力衰竭、血液病和肺功能不全时出现组织严重缺氧，导致丙酮酸还原成乳酸的酵解作用增加，促使乳酸水平升高。 (2) 某些肝脏疾病时由于肝脏对乳酸的清除率减低，可出现血乳酸升高。 (3) 乳酸升高见于糖尿病酮症酸中毒，当乳酸大于5 mmol/L时称为乳酸酸中毒。乳酸酸血症的严重程度常提示疾病的严重性，当血乳酸水平大于10.5 mmol/L时存活率仅有30%。对于血气分析无法解释的代谢性酸中毒，可用乳酸测定来检测其代谢基础。 (4) 服用某些药物或毒物(如乙醇、甲醇、水杨酸等)亦可引起血乳酸增高。 ...

1. 72-1型分光光度计的构造特点 相较于72型分光光度计，72-1型分光光度计进行了重大改进。它采用了体积较小的晶体管稳压电源，取代了笨重的磁饱和稳压器。同时，它还使用真空光电管作为光电转换元件，配合放大线路将微弱光电流放大后推动指针式微安表。这样就取代了体积较大且容易损坏的灵敏光点检流计。由于电子系统的改进，所有部件可以组装成一个整体，仪器体积减小，稳定性和灵敏性都得到了提高，外形也更加美观大方。 图13-13展示了国产72-1型分光光度计的外观照片。 2. 72-1型分光光度计的操作方法 (1) 在接通电源之前，确保电表指针位于"0"刻线上。如果不是这种情况，可以使用电表上的校正螺丝进行调节。 (2) 打开仪器的电源开关（接通220V交流电），打开比色槽暗箱盖，使电表指针处于"0"位。预热20分钟后，选择所需的单色光波长和相应的放大灵敏度档，使用调节电位器校正电表的"0"位。 (3) 关闭比色槽暗箱，将比色槽座调整到蒸馏水校正位置，使光电管接收到光线。通过旋转光量调节器，调节光电管输出的光电信号，使电表指针正确显示100%。 (4) 根据上述方法连续几次调整"0"位和电表指针100%，仪器即可进行测定工作。 (5) 根据不同的单色光波长和光能量的不同，选择放大器灵敏度档位。各档的灵敏度范围如下： 第一档：×1倍 第二档：×10倍 第三档：×20倍 选择灵敏度档位的原则是能够使空白档在光量调节器调整到100%的情况下良好使用。 (6) 空白档可以使用空气空白、蒸馏水空白或其他有色溶液或中性吸光玻璃作为参照物。将空白调整到100%，可以提高吸光读数以适应溶液的高浓度测定。 (7) 根据被测物质在溶液中的含量不同，可以选择不同规格光程长度的比色槽。目标是使电表读数在0.8消光范围内。 75-1型可见紫外分光光度计 1. 75-1型分光光度计的工作原理 之前介绍的581-G型光电比色计和72型分光光度计的工作波段都在400～800nm范围内，只能测定物质在可见光区的吸收光谱。而国产75-1型分光光度计的工作波段在200～1000nm范围内，可以测定物质在紫外区、可见光区和近红外区的吸收光谱，因此应用范围更广泛。图13-14展示了国产75-1型分光光度计的外观照片。 下面介绍紫外吸收光谱在分析工作中的应用： 根据物理知识，光波的波长越短，能量越大。紫外光的波长范围为200～400nm，可见光的波长范围为400～800nm。因此，紫外光的能量比可见光的能量大。可见光只能激发物质分子中处于不稳定能级的价电子，而紫外光可以激发比较稳定的不饱和键的π电子，尤其是共轭体系中的电子。因此，共轭的不饱和碳氢化合物和具有孤对电子的化合物（包括无机化合物）在紫外区都有吸收光谱。相反，饱和的碳氢化合物在紫外区不会产生吸收峰，因此通常使用饱和的碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂（如己烷、庚烷、环己烷等）。 紫外吸收光谱主要应用于鉴定含有双键，尤其是共轭体系的化合物，如含羰基、醛基、羧基、硝基等的脂肪族化合物，以及含苯环的芳香族化合物。 ...

光合作用为包括人类在内的几乎所有生物的生存，提供了物质来源和能量来源。因此，光合作用对于人类和整个生物界都具有非常重要的意义。 第一，制造有机物。绿色植物通过光合作用制造有机物的数量是非常巨大的。据估计，地球上的绿色植物每年大约制造四五千亿吨有机物，这远远超过了地球上每年工业产晶的总产量。所以，人们把地球上的绿色植物比作庞大的“绿色工厂”。绿色植物的生存离不开自身通过光合作用制造的有机物。人类和动物的食物也都直接或间接地来自光合作用制造的有机物。 第二，转化并储存太阳能。绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能，并储存在光合作用制造的有机物中。地球上几乎所有的生物，都是直接或间接利用这些能量作为生命活动的能源的。煤炭、石油、天然气等燃料中所含有的能量，归根到底都是古代的绿色植物通过光合作用储存起来的。 第三，使大气中的氧和二氨化碳的含量相对稳定。据估计，全世界所有生物通过时版作用消耗的氧和燃烧各种燃料所消耗的氧，平均为10000t/s (吨每秒)。以这样的消耗供的建度计算，大气中的氧大约只需2000年就会用完。然面，这种情况并没有发生。 这是因为疑色植物广泛地分布在地球上，不断地通过光合作用吸收二氧化碳和释放氧，从而使大气中的氧和二氧化碳的含量保持着相对的稳定。 第四，对生物的进化具有重要的作用。在绿色植物出现以前，地球的大气中井设有氧。只是在距今20亿至30亿年以前，绿色植物在地球上出现并逐漸占有优势以后，地球的大(中才逐渐含有氧，从而使地球上其他进行有氨呼吸的生物得以生存和发展。由于大气中的一部分氧转化成臭氧(03)，臭氧在大气上层形成的臭氧层，能够有效地滤去太阳辐射中对生物具有强烈破坏作用的紫外线，从面使水生生物开始逐渐能够在陆地上生活。经过长期的生物进化过程，最后才出现广泛分布在自然界的各种动植物。 ...

光化学是一门研究在紫外或者可见光作用下进行的化学反应的学科，近年来得到了迅速的发展。激光和光谱技术的发展为研究光化学过程提供了实验手段。而分子轨道理论则使人们对光化学反应的机理有了更深刻的认识。 1.分子轨道理论简介 分子轨道理论是基于量子力学的理论，该理论在计算化学上应用广泛。 2.分子轨道理论的要点 分子轨道是由原子轨道经线性组合形成，分子轨道的数目与参与组合的原子轨道数目相等。原子轨道和分子轨道都是电子波函数的描述。 3.原子轨道组成分子轨道的条件 ①对称性匹配：原子轨道必须具有相同的对称性才能组合成分子轨道。 ②能量相近：能量相近的原子轨道可以组成成键轨道和反键轨道，成键轨道能量低，反键轨道能量高。 ③最大重叠原理：能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道。 4.电子在分子轨道上的排布要遵循三原则 三原则包括保利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。 5.关于轨道的对称性 (1)原子轨道与分子轨道的对称性； (2)分子轨道的对称性； (3)对称性相同的原子轨道组成分子轨道； (4)分子轨道分布的特点(对称性)。 编辑网站https://www.999gou.cn 999化工商城 ...

有机化合物在紫外区的吸收特性取决于电子跃迁类型和分子结构对跃迁的影响。当分子中含有相同的发色团时，除了受其他因素的影响外，一般情况下会呈现该发色团的特征吸收。因此，我们可以根据电子跃迁来讨论有机化合物中一些重要的紫外吸收光谱，以判断其中含有哪些基团，并了解其与分子结构的关系。 饱和单键C-H化合物只有σ电子，由于σ键电子间的结合比较牢固，不易被激发，需要较大能量才能产生σ→σ*跃迁，因此这类吸收一般在远紫外区(10～200nm)才会出现。饱和化合物在近紫外及可见光区都是透明的，因此常常将某些化合物(如己烷、庚烷、环己烷等)作为测定紫外吸收光谱的溶剂。 当饱和单键C-H化合物被O、N、X等杂原子取代时，虽然没有形成双键，但由于这些原子中都含有n电子，它们不仅能降低σ→σ*跃迁能量使吸收带红移，还可以发生n→σ*跃迁。例如，甲烷的σ→σ*跃迁波长为125nm，当其中一个H原子被-OH取代后形成甲醇，其σ→σ*跃迁波长红移到150nm，同时还产生n→σ*跃迁波长为183nm。 含有这类杂原子的化合物如醇、醚、硫醇、卤烷等，在中草药化学成分中比较少见，因此不在重点介绍范围内。 需要注意的是，当饱和化合物被杂原子取代后，其吸收带虽然未进入近紫外区，但如果作为溶剂使用，由于在200nm以上会出现末端吸收的余峰，可能会影响或增强被测组分在该区的吸收，从而产生误差。因此，如果在200nm附近的吸收值突然上升，应该考虑到这种影响的可能性，不能轻易地判断为被测组分的吸收峰。 ...

绿色化学主要是关于环境的化学。 1.防止产生废弃物要比产生后再去处理和净化好得多。 2.设计合成程序，使反应过程中所用的物料能最大限度地进到终极产物中。 3.使用可以行得通的方法，使得设计合成程序只选用或产出对人或环境毒性很小甚至无毒的物质。 4.设计化学反应的生成物不仅具备所需的性能，还应具有最小的毒性。 5.尽量使用辅料(如溶剂或析出剂)，当不得已用时，尽可能选择无害的溶剂和辅料。 6.尽可能降低化学过程所需能量，还应考虑对环境和经济的效益。合成程序尽可能在大气环境的温度和压强下进行。 7.尽可能回收原料，只要技术上、经济上是可行的。 8.尽量减少多余的衍生反应，因为进行这些步骤需添加一些反应物，同时也会产生废弃物。 9.催化剂比符合化学计量数的反应物更占优势。 10.设计降解按设计生产的生成物，当其有效作用完成后，可以分解为无害的降解产物，在环境中不继续存在。 11.发展实时分析方法，在实时分析、进程中监测，特别是对形成危害物质的控制上。 12.化学过程中，选择反应物(包括其特定形态)时应着眼于使包括释放、爆炸、着火等化学事故的可能性降至最低。 ...

银碗是蒙古人招待客人时常用的银器，用来盛放马奶，以示对客人的尊敬。有趣的是，将牛奶等食物放在银碗中，可以延长它们的保存时间，减少腐败的可能性。这是为什么呢？事实上，世界上几乎没有绝对不溶于水的物质，微量的银离子总会进入水中。只要一升水中含有五百亿分之一克的银离子，就足以对细菌产生致命的影响。 铝元素对人体健康的危害：铝不是人体所必需的元素，摄入过多的铝盐会导致中毒，对脑、心脏、肝脏、肾脏等重要器官造成损害，并降低人体的免疫功能。近年来的研究证实，铝对脑细胞的损害尤为严重，是老年痴呆症的重要原因之一。因此，1989年世界卫生组织正式将铝列为食品污染源之一。 食物的酸碱性：酸性食品是指含有较高氮、硫、磷等非金属元素的食物，碱性食品是指含有较高钙、铁、钾、镁、锌等金属元素的食物。如果摄入的酸碱性食物不平衡，会导致血液pH值偏离正常范围，进而引起人体生理上的酸碱失衡。 ...

维尔纳（Werner）和他的同时代人的研究，以及路易斯（Lewis）和赛德格威克（Sidgwick）关于电子对键合的概念，引出了配位体和金属离子之间形成配位键的概念。泡令（Pauling）推广了这个概念，并发展成为金属－配位体键合的价键理论。然而，在50年代，配位场理论被引入并补充了这个理论。配位场理论将金属和配位体之间的作用看作纯静电问题，而晶体场理论则将金属－配位体相互作用描述为配位体和金属轨道重叠而形成分子轨道。尽管这两种理论在物理描写和数学形式上有所不同，但它们都应用了络合物的对称性。最近，这两种理论之间的关系得到了进一步的探究，配位场理论被描述为一个"算符－等价"形式。 配位场理论是关于离子的内轨道在其化学环境中分裂的根源和后果的理论。它主要研究部分充填的d轨道的分裂。虽然配位场理论的形式是理想化的，因为配位原子实际上不是几何点，但它仍然提供了有用的结果。 ...

原子吸收光谱分析（也称为原子吸收分光光度分析法，原子吸收分析）是一种新的微量元素分析技术，近年来在各个领域得到了快速发展。进行这种分析的仪器称为"原子吸收光谱仪"或"原子吸收分光光度计"。 原子吸收分析法的基本原理是利用特制的光源（元素的空心阴极灯）发射出该元素的特征谱线，通过将试样转变为气态自由原子的火焰或电加热设备，被待测元素的自由原子吸收光线产生吸收信号。吸光度的大小与试样中该元素的含量成正比。 这个过程类似于分光光度法，只是吸收池不同，一个是溶液的分子，一个是火焰（或电加热设备）中的自由原子。 原子吸收分析主要分为两类：火焰原子吸收分析和石墨炉无火焰原子吸收分析。 原子吸收分析法具有高灵敏度、高选择性、良好的重现性、广泛的测定元素范围以及简便的操作和快速的分析等特点。因此，它已经广泛应用，尤其是火焰原子吸收分析方法已经比较成熟。 ...

拉瓦锡奠定了化学元素学说之后不久，在19世纪开始的几年，道尔顿的化学原子学说把原子论与元素学说统一起来，成为有机整体，使化学成为一门独立科学。 1803年道尔顿发表的原子学说有下面三个要点： (1) 元素（单质）的最终粒子称为原子，它们极小，是看不见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的，它们在一切化学变化中保持其本性不变。 (2) 同一种元素的原子，其形状、质量及各种性质都是相同的。每一种元素以其原子的质量为最基本的特征。 (3) 不同元素的原子以简单数目的比例相结合，形成化学中的化合物，同一种化合物粒子的质量为所含各种元素原子质量之总和，其组成、形状、质量和性质也相同。 以上诸点在化学的发展史上具有划时代的历史意义。他还列出第一张原子量表。 将原子学说和当时物理学家研究的原子光谱结合起来，把光谱中的某一特征谱线和某种元素相联系。钠盐火焰呈黄色、钾盐呈紫色、铜盐呈翠绿色、钡盐呈草绿色、锶盐和锂盐呈鲜红色。得到某种金属和它的化合物给出相同的光谱的结论。按这结论，不但简便地检出某种元素是否存在，而且为新元素的发现及星球上存在什么元素提供了崭新的方法。铯、铷、镓、铟、铊等稀散元素就是在19世纪用光谱法发现的新元素。分析太阳光谱，表明太阳中有氢、钠、铁、钙、镍等元素。当时在地球上居然能测定出1．5亿公里以外太阳的化学元素组成，轰动了全球科学界。 利用光谱法对当时地球上还未发现，却存在于太阳上的一种新元素——氦（当时称它为太阳元素）进行分析，也是轰动科学界的大事。 从18世纪中叶到19世纪中叶的100年中，随着生产和科学实验的大发展，平均每两年半左右就有一个新元素被发现，到1869年已发现63种元素，对每种元素原子量的测定和各种元素的物理和化学性质都已有研究。这些丰富的资料给科学家们提出了一系列亟待回答的问题：地球上究竟有多少种元素？怎样去寻找新元素？各种元素之间究竟是否存在着一定的内在联系？ 门捷列夫正是在这个客观条件比较成熟的时机于1869年发现了化学元素周期律。它为化学科学的发展提供了新的思想武器，推动着化学和社会发展。它也和自然科学的其他三大发现（能量守恒和转化定律、细胞发现和细胞学说、达尔文的进化论）一起，将科学界的自然观提高到新的境界。 相关文章 对于道尔顿定律的认识https://www.999gou.cn/article.php?id=379 ...

匹拉米洞的特性 匹拉米洞是一种常用的止痛和退热剂，与其母体安替比林相比，具有不被亚硝化和碱性的特点。此外，匹拉米洞还具有安替比林所没有的还原能力。 匹拉米洞的还原作用 匹拉米洞的还原作用与其结构的变化有关，这是吡唑啉酮类化合物的共同特性。可以通过与二甲基乙二肟鎳的平衡溶液接触，观察到匹拉米洞的碱性和还原作用。此外，还可以通过与氰鉄酸鉄溶液反应，观察到匹拉米洞的还原作用。 匹拉米洞的检定方法 匹拉米洞的检定方法主要基于其还原作用。可以通过与鉻变酸-硫酸混合物反应，观察到产生的甲醛，从而检测匹拉米洞的存在。此外，也可以通过与2，6－二氯苯醌－4－氯亚胺反应，观察到显色反应，用于快速检测匹拉米洞。 ...

在实验室中使用各种方法时，我们需要讨论如何储存化学药品与溶液。一般来说，应该备有一套符合试剂规格标准的各种无机化学药品。在大多数情况下，装成四分之一磅容量的瓶剂足够使用。有机化学药品在滴定实验室中广泛使用，因此应该精选一套有机试剂备在手边。在大多数情况下，数克有机试剂已经足够使用；这些物料最好装在原瓶中，放在暗室中。在某些情况下，有机试剂应该放在冰箱内冷藏。 有机试剂的使用非常广泛，我们需要了解这类物料的特性。许多此类试剂如果长时间不使用，容易分解，尤其是已经制成溶液的情况下。使用低光化玻璃制作的容器可以阻止溶液变质。 聚乙烯容器可以储存几乎任何有机或无机化合物。这类容器具有很大的化学惰性，用来储存反应性较高的试剂有很多优点。虽然聚乙烯瓶子的成本稍高于标准玻璃瓶，但由于节约了药品，降低了损坏率，并且节省了更换已经变质溶液的时间，不久就可以得到回报。 在滴定实验工作台上最常用的化学药品和试剂应该保存在最方便取用的容器内。干燥的化学药品通常盛在塑料塞子盖住的玻璃管内保存。由于实际滴定反应通常只需要一滴或两滴液体试剂，最好将这类物料储存在小滴瓶中。滴瓶的类型如图1所示非常令人满意，并且瓶塞不会卡住。装有滴液管（吸移管）的瓶子对于大多数工作非常方便。图2所示的类型或图3所示的班氏（Barnes）滴瓶都非常令人满意。这类瓶子应该使用耐蚀性玻璃制作。在装盛物料之前，应该彻底清洗瓶子。碱性溶液会侵蚀玻璃，应该在瓶子的内壁涂上石蜡，然后再储存。虽然在大多数情况下，有人更愿意将此类碱性溶液储存在聚乙烯瓶中。现在也可以获得带嘴的聚乙烯瓶，通过挤压瓶壁可以使试剂喷出；或者将瓶子倾斜可以加入试剂小滴，并让试剂实际上流入喷嘴，然后通过控制施加在瓶壁上的压力来调节所需取用的滴数。 ...

温度对化学平衡的影响与浓度和压力的影响不同，改变温度会导致K θ 值发生变化，从而使平衡发生移动。 根据式△G θ =△H θ -T△S θ 和式△G θ =-RTlnK θ =-2.303RTlgK θ （前面文章中提到），可以得到： lnK θ =（-△H θ /RT）+△S θ /R (1-28) 假设某一可逆反应在温度T 1 时的平衡常数为K θ 1 ，温度为T 2 时的平衡常数为K θ 2 ，△H θ 和△S θ 在温度变化不大时可视为常数。则有： lnK θ 1 =（-△H θ /RT 1 ）+△S θ /R lnK θ 2 =（-△H θ /RT 2 ）+△S θ /R 将两式相减，得到： ln（K θ 2 /K θ 1 ）=（△H θ /R）（T 2 -T 1 ）/T 1 T 2 (1-29) 式（1－29）表明了温度对平衡常数的影响：对于放热反应，△H θ ＜0，温度升高（T 2 ＞T 1 ），则K θ 2 ＜K θ 1 ，平衡逆向移动。降低温度则相反。对于吸热反应，△H θ ＞0，温度升高，平衡向正方向移动。降低温度将相反。总之系统温度升高，平衡向吸热反应方向移动；系统温度降低，平衡向放热反应方向移动。 例1－23 已知反应CO 2 （g）＋H 2 （g） ? CO（g）＋H 2 O（g），在973K时K θ 1 ＝0．62，在1073K时K θ 2 =0．91，通过计算说明此反应是放热反应还是是吸热反应。 解：根据(1-29)式得到： ln（0.91/0.62）=（△H θ /8.314）（1073-973）/1073×973 △H θ ＝33.3kJ／mol＞0 因此是吸热反应。 ...