发展 构造 烟火原理 ▲火药点燃后，氧化剂反应大量放热，使得燃烧剂、助燃剂、发光、发色剂燃烧，并以光能发光，反应产生大量气体与空气摩擦发声。 ▲整个过程为一系列氧化还原作用、熔化、气化、晶体结构之改变，要将释出的化学能转为光能，反应温度需达3000 K以上，因此以反应后能产生高熔点的固体生成物之无机盐作为燃料，以适当比例混合氧化物。 ▲烟火颜色源于金属盐在高温下，原子核外的电子吸收热能而跃迁处于激发状态，因为电子在激发态的寿命很短，所以会立刻跃迁回基态，将多余的能量以光的形式放出。由不同能阶转移至另ㄧ能阶所放射的光波长不同，因此肉眼可见不同焰色（原子能阶差在可见光区 ：波长介于400~700 nm）。 ▲以下列出一些常见的烟火颜色及其对应的金属离子。 燃烧剂成分 助燃剂成分 发光剂成分 花火剂成分 安全注意 ▲烟火毕竟属于剧烈燃烧反应的爆炸现象，各种安全措施要留意。 ▲烟火释放后的金副产物，譬如钡盐、铜盐都属于重金属都进入空气中，硫的氧化物可导致酸雨，或者燃烧产生过多的二氧化碳、大量尘埃粉末等，看到美丽烟火后却增加还进污染，这些都是值得我们深思的问题。 参考资料 ： http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%83%9F%E7%81%AB http://en.wikipedia.org/wiki/Fireworks http://web1.nsc.gov.tw/ct.aspx?xItem=8304&ctNode=40&mp=1 ...

镁是地壳中分布最广的元素之一，但由于它的化学性质活泼不易将它自化合物中分离出来，因此长期以来，化学家不能肯定它们作为元素单质存在。直至电池发明以后，利用电解的方式分离出镁元素单质后，才被确定是元素。 1808年，英国化学家戴维(Davy H.)电解汞和氧化镁的混合物，得到镁汞齐，将镁汞齐中的汞蒸馏后，就得到了银白色的金属镁。 镁的英文名称为Magnesium，希腊文原意为”美格尼西亚”，因为在希腊的”美格尼西亚”城附近当时盛产一种称为苦土的镁矿(氧化镁)，古罗马人把这种矿物称为magnesia alba，”alba”的意思是白色的，意即”白色的美格尼西亚”，中文翻译成镁，元素符号为Mg。 镁是一种银白色的金属，化学性质活泼，在自然界中无元素单质状态存在。镁的矿物主要有白云石(CaCO 3 ?MgCO 3 )、光卤石 (KCl?MgCl 2 ?6H 2 O、菱镁矿(MgCO 3 )、橄榄石(Mg,Fe)2SiO 4 和蛇纹石(Mg) 6 [Si 4 O 10 ](OH) 8 。镁在地壳中的含量约为2.1%，在已知的百余种元素中居第八位。海水中含镁约0.13%，每立方公尺海水中约含镁1.04kg，大多以氯化物和硫酸盐形式存在于 海水中。金属镁的製备方法主要有：(1)溶融电解法：电解熔融的无水氯化镁，适用于从海水中提取镁MgCl 2 （电解）→Mg+Cl 2 ↑ (2)热还原法：将白云石分解为氧化镁，再用碳或碳化钙还原：MgO+C→CO↑+Mg；MgO+CaC 2 →Mg+CaO+2C 。世界镁产量有一半以上是以海水为原料以电解法生产的。 物理性质： 镁是轻金属，室度为1.74g/cm 3 ，熔点922K，沸点1363K，硬度2.0，比同族其他硷土族都高。 镁具优良加工性能，在冶金中製备轻量、强韧的镁铝合金，大量用于飞机、汽车，电子产品外壳等。 化学性质： 镁的电负度1.31，标準还原电位-2.36V，是一个比较活泼的金属，化学性质如下： (1)作为还原剂：不论固态或水溶液中，镁具有较强的还原力。如高温下，金属镁能在二氧化碳中继续燃烧，把二氧化碳还原成 碳：2Mg+CO 2 →2MgO+C。镁也可将二氧化硅还原成单质硅：2Mg+SiO 2 →Si+2MgO；镁还原四氯化钛为金属钛：2Mg+TiCl 4 →Ti+2MgCl 2 。目前工业上利用镁的还原性，在真空或惰性气体保护下，生产某些稀有金属。镁很容易跟水反应，但由于表面生成氧化膜保护，因此镁不与冷水反应，但能跟热水作用产生氢气：Mg+2H 2 O（热水） →Mg(OH) 2 +H 2 ↑ (2)镁在空气中燃烧时放出耀眼白光，生成氧化镁：2Mg+O 2 →2MgO；也在在高压下与氢作用合成氢化镁：Mg+H 2 →MgH 2 (3)有机反应中，镁在醚溶液中能与卤化烃作用，生成有名的格瑞钠试剂(Grignard reagent)：Mg+RX→R-MgX（R为烃基，X为Cl、Br、I）为有机化学中用途相当广的试剂。 (4)镁具有生成配位错合物的倾向，最着名即为叶绿素。 重要化合物的性质、製取与其用途 ： (1)氧化镁：俗称苦土，为白色粉末状固体。熔点3125K，沸点3878K，高温煅烧后难溶于水。可由金属镁在高温下燃烧：2Mg+O 2 →2MgO工业 上製法为利用煅烧碳酸镁或氢氧化镁来生产氧化镁。氧化镁大量用于耐火材料、金属陶瓷、电绝缘材料，医学上用作制酸剂及泻药，另也用于人造纤维加工、造纸等方面用途。 (2)氢氧化镁：氢氧化镁为一弱硷，加热至623K即脱水分解：Mg(OH) 2 →MgO+H 2 O，易溶于酸或铵盐溶液。工业上常以海水与廉价的氢氧化钙溶液（石灰乳）反应，可得氢氧化镁沉澱，氢氧化镁的乳状悬浊液在医学上作为制酸剂和缓泻剂。 (3)镁盐： 氯化镁：电解生产金属镁的原料。 硫酸镁：MgSO 4 ?7H 2 O为着名的泻药；硫酸镁用作印染的媒染剂、造纸的填充剂和防火织物的填料等。 碳酸镁：自然界多以菱镁矿的形式存在，是镁的重要来源。碳酸镁在溶有二氧化碳的水中会生成碳酸氢镁Mg(HCO3) 2 为暂时硬水的成份之一，受热时原本溶在水中的碳酸氢盐会沉澱出来成为锅垢：Mg(HCO3) 2 (受热) →MgCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O ...

我们可用测绘臭氧总量分光计（Total Ozone Mapping Spectrometer）来测量比较在1970年代早期与更早之前，在南极地区的春季与初夏时节臭氧柱的减少量。由1985年的观测报告指出在南半球的春季南极地区上空的臭氧柱已经减少了70﹪而且持续恶化中。虽然到了1990年代在九月与十月份总臭氧柱仍较之前臭氧破洞值低了40~50﹪。但我们发现每年南极地区与北极地区的减少量有显着的差异性，且在冬季与春季时当平流层温度降低时其最大减少量可达30﹪。 ?在极地平流云层（polar stratospheric clouds）(PSCs)内所发生的反应，是使臭氧层破洞更加恶化的重要因素。南极地区的平流层因酷寒的天候更使PSCs易形成，这也说明了为什么在南极上空的臭氧破洞最早发生且最为严重。早期预测臭氧破洞的模型并没有考虑到PSCs的影响因素，以致于在南极区实际测得的破洞数值令许多科学家为之震惊。 ? ?在中纬度地区我们通常称臭氧减少（depletion）而不说破洞（holes）。与1980年代以前相比，在北纬35~60度的区域臭氧减少了约3﹪而在南纬35~60度的区域臭氧减少了约6﹪。而在对流层内没有发现明显的趋势。臭氧的减少也能解释目前观测到的平流层与对流层上层温度逐渐降低的现象，而原本平流层的温度增高因素是由于臭氧吸收紫外线所致，因此臭氧减少将使温度降低。 ? 大气中的化学物质氟氯碳化物 ? ? 氟氯碳化物是1920年代由Thomas Midgley所发明，在1980年代以前它广泛作为空调系统的冷却剂、喷雾剂及精密电子设备的清洁用途上。在某些化学过程中的副产物也发现有氟氯碳化物的产生。这些化合物在自然界中本来几乎不存在，完全是经人为製造而产生。我们可由之前所介绍的臭氧循环的全貌（Ozone cycle overview）中发现，当这些物质到达平流层时它们会因受到紫外线的照射而释放出氯的自由基。它们扮演催化剂的角色，每个自由基可破坏数以万计的臭氧分子。因为氟氯碳化物的存在时间很长，所以这些长寿的物质会缓缓上升至平流层，至少可持续破坏臭氧层达一个世纪之久。 ...

不是会设计突变点嘛？还是做的随机抽入？

产学研的脱离。你看这个碗又大又圆，我看这碗难看，你看这面又长又宽，我看这面贵

聚氨酯

都是这样搞得，先恒流，再恒压 感谢回复~倍率也是这样吗？

没看到你的计算方法呀，你把算的式子写出来，我帮你看看

这种东西一般都不稳定的，稳定实验你可以试试

如果强酸性条件，可能是酯，弱酸性或非酸性条件可能是酰胺

路过，被楼主头像前的头像吓到了

可以装柱子的时候在硅胶粉里面加点醋酸，而不是加在洗脱剂里吗？

苯甲醛是液体，一般是减压蒸馏提纯

尺寸收缩。。

弄个靶自己镀膜了

就用ncbi就足够了

Solsperse 12000路博润超分散剂？

看合同约定吧。如果是设计院，设计院有结构专业，设备专业向结构专业提条件，结构出地脚螺栓，与塔的土建基础同时设计，施工，对质量，进度都有好处。如果是业主让制造厂出，也未尝不可。制造厂可以参考设计院的成熟图集，把地脚螺栓直径，数量，长度，螺纹长度和外露长度等值算好，然后反馈给土建基础的设计单位。 ...

先说下，我没有使用过纳米级别过滤膜的经验，但是如你所说，离心，过柱子，有机滤头都试过。还是有难溶物，这个可能就需要更小的滤膜了。但是，冒昧的问一下，你所做的东西，需要那么精确吗？按照我们前面的方法，基本所有的难溶物都会除掉。如果你做的是要求更高的，那么你就需要尝试其他方法了。...

瞬间引发，急剧放热，产生大量红棕色气体，注意，不能生成或者含有可燃性有机气体，否则就看烟花吧 那要怎么控制？应该会产生的，氧化双键的 ...