分析：从cuso4+fe =feso4 +cu，铁转化为铜，固体质量增加，得到干燥的固体物质仍是20克。这说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，fe+h2so4反应，fe的固体质量减少，才能保证反应后固体质量不增不减。 此题的关键这处在于固体的增加与溶解的质量恰好相等，可设氧化铜为a克 cuo + h2so4 = cuso4 + h2o (1) 80 98 160 a 98a/80 2a cuso4 + fe = feso4 + cu 固体增加的质量 (2)160 64-56=8 2a a/10 也就是固体增加的质量等于与硫酸反应的铁的质量（a/10 克）h2so4 + fe = feso4 + h2↑ (3) 98 56 2 98a/560 a/10 1/28 硫酸的质量为98a/80+98a/560=100*14%解得：a=10克 则我们可以计算出硫酸亚铁溶液的质量分数，其中所有的硫酸最终都转化为了硫酸亚铁，按照硫酸根守恒来算，设硫酸亚铁为x克h2so4 ~ feso4 98 152 100×14% x 解得： x = 21.7因为反应前后固体质量不变，所以:溶液质量=硫酸溶液+溶解的氧化铜-逸出的h2，即100+10-1/28=110.0克另外一种解法,根据方程式(1)算出生成水的质量为2.25克.则溶解质量=原h2so4溶液中水的质量+生成水的质量+溶质feso4的质量. =100*(1-14%)+2.25+21.7=110.0最后得到的溶液中溶质的质量分数为：21.7/110.0*100%=19.7%
