在化学元素中，非金属元素的种类虽然不多，但涉及的领域却非常广泛。除了以单质形式存在外，非金属元素还能与金属元素形成化合物，生成氢化物、氧化物、卤化物、硫化物和各种含氧酸盐等化合物。这些化合物的规律性反映了非金属元素的结构特点，并且可以通过热力学等理论进行总结。了解这些规律有助于加深对知识的理解和记忆，并便于应用所学知识。然而，我们不能期望用几条规律来解释所有问题，因为事物是复杂的，我们仍然有很多未知的问题。因此，在运用知识时应该实事求是，避免牵强附会。
非金属单质大多由2个或2个以上的原子通过共价键结合而成，分子中的键既有饱和性又有方向性。分子中的共价数遵循8-N规律，其中N代表非金属元素在周期表中的族数。例如：
第ⅦA族的卤素原子结合为分子的共价数为8-7=1；
第ⅥA族的氧族元素的共价数为8-6=2；
第ⅤA族的氮族元素的共价数为8-5=3；
第ⅣA族的碳族元素的共价数为8-4=4。
共价数为1的卤素单质是由双原子分子组成的。共价数为2及2以上的情况更为复杂，其中第二周期的氧和氮除了形成σ键外，还能形成p-π键，因此它们的单质是由具有多重键的双原子分子组成的。而第三周期及以后的元素只能形成σ单键，例如P4、S8都是由多原子分子组成的。
因此，非金属单质的结构可以分为三类：（1）小分子物质：包括单原子分子的稀有气体，双原子分子的卤素、氧、氮、氢。它们的固态形式是分子型晶体，具有很低的熔点和沸点，在常温常压下是气体。（2）多原子分子物质：如S8、P4、AS4等。在通常情况下，它们是固体，属于分子型晶体，具有较高的熔点和沸点，但比第一类物质低，容易挥发。（3）大分子物质：如金刚石、晶态硅、晶态硼，它们是由原子型晶体组成。具有很高的熔点和沸点，在常态下为固体。
分子晶体的物质在常态下不是气体就是易挥发的固体；原子晶体的物质通常是具有较高熔点的固体。
周期表中哪些元素是典型的类金属？它们在周期表中的位置？它们与典型金属和非金属有什么异同点？
典型类金属包括硼、硅、锗、砷、碲，它们位于周期表的右上角，位于金属和非金属的分界斜线上。它们具有介于金属和非金属之间的性质。
一般来说，金属具有金属光泽，具有延展性，能导电和传热，且导电性随温度升高而减小。它们的氧化物的水合物是碱，与酸反应生成盐。非金属的晶体易碎，不导电，氧化物的水合物是酸，与碱反应生成盐。而Ge、As等元素也具有金属光泽，但脆性大于金属，是半导体，导电性较小且随温度升高而增大。它们的氧化物或氧化物的水合物大多具有两性，与酸和碱反应都生成盐。它们也有分子型的氢化物，但这些氢化物不如典型非金属元素的氢化物稳定。
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